题目内容
18.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. | 制作印刷电路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
B. | Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液:HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-═Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$+H2O | |
D. | 明矾常用于净水:Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+ |
分析 A.电子、电荷不守恒;
B.Ca(HCO3)2完全反应,生成碳酸钙、碳酸钠和水;
C.反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;
D.水解生成胶体,为可逆反应.
解答 解:A.制作印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故A错误;
B.Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-,故B错误;
C.用NaOH溶液吸收Cl2的离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故C错误;
D.明矾常用于净水的离子反应为Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质,题目难度不大.
练习册系列答案
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8.过氧化钠的摩尔质量为( )
A. | 62 g | B. | 78mol?L-1 | C. | 78g?mol-1 | D. | 62mol |
9.下列变化属于化学变化的是( )
A. | 碘的升华 | B. | 碘化银用于人工降雨 | ||
C. | 液溴的挥发 | D. | 从海水中提取溴 |
6.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. | 0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2 | |
B. | 标准状况下,11.2LCCl4所含分子数为0.5NA | |
C. | 0.1mol CH4所含氢原子数为0.4NA | |
D. | 常温常压下,28gN2中所含原子个数为NA |
13.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A. | 0.1mol•L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1NA | |
B. | 标准状况下,2.24 LCCl4中的分子数目为0.1NA | |
C. | 0.1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1NA | |
D. | 3.2gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA |
3.在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$]充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2 (g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H.CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示.下列说法正确的是( )
A. | 该反应的△H>0 | |
B. | 氢碳比:X<2.0 | |
C. | 在氢碳比为2.0时,Q点v(逆)小于P点的v(逆) | |
D. | P点温度下,反应的平衡常数为512 |
10.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液,不需要使用的仪器是( )
A. | 胶头滴管 | B. | 烧瓶 | C. | 玻璃棒 | D. | 容量瓶 |