Question

1．（1）化学与人类生产、生活密切相关．请按要求回答下列问题：
①下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是C（填字母）

火药使用	粮食酿酒	转轮排字	铁的冶炼

②下列用品的有效成分及用途对应错误的是B（填字母）

用品
有效成分	NaCl	NaOH	NaHCO3	Ca（ClO）2
用途	做调味品	做治疗胃病的抗酸药	做发酵粉	做消毒剂

③工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉，其原理是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O（用化学方程式表示）．
④在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为8NH₃ +3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．
（2）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终．
①有下列十种物质：A．空气 B．O₂ C．NaHSO₄ D．氨水E．CuSO₄•5H₂O F．NaOHG．CO₂ H．Fe₂O₃   I．金刚石     J．H₂SO₄．
其中属于混合物的有AD；属于单质的有BI；属于盐的有CE．（填字母）
②有下列六个反应：
A．Cl₂+H₂O═HCl+HClO
B．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
C．2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑
D．Cl₂+2KI═2KCl+I₂
E．H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl 
F．2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}△\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
其中属于置换反应的是BD，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是F（填字母）．
③K₂FeO₄是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：
2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH$\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O在该反应中，还原剂是Fe（OH）₃，当反应中有1mol K₂FeO₄生成时，转移电子的数目为3×6.02×10²³．
（3）物质的量是化学计算的核心．请按要求完成下列填空：
①已知3.01×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是16g/mol．
②含0.4mol Al³⁺的Al₂O₃的质量是20.4g．
③某块光卤石（KCl•MgCl₂•6H₂O）中含5.3250g Cl^-，则该光卤石的物质的量为0.05mol．
④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为0.03×6.02×10²³．

Answer 1

分析 （1）①A．火药使用涉及反应为2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑；
B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇；
C．活字印刷为印刷排字操作；
D．造纸，其中应用了将打碎的纤维浆漂白这一环节，有新物质生成；
②A．氯化钠有咸味；
B．NaOH为强碱；
C．小苏打是碳酸氢钠；
D．次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成次氯酸；
③氯气和石灰乳反应生产漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙；
④由现象可知，生成氮气和氯化铵；
（2）①由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，属于混合物；
由外一种元素组成的纯净物为单质；
电离出的阳离子全部为金属离子，阴离子全部为酸根离子，属于盐；
②单质与化合物反应生成新单质与化合物的反应为置换反应；
一种物质分解生成两种或两种以上的物质为分解反应，若生成单质为氧化还原反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
③2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH$\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，结合化合价变化计算转移电子；
（3）结合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、m=nM、n=$\frac{V}{Vm}$及物质构成计算．

解答 解：（1）①A．火药使用涉及反应为2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，发生化学反应，故A错误；
B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B错误；
C．活字印刷为印刷排字操作，没有涉及化学反应，故C正确；
D．造纸，其中应用了将打碎的纤维浆漂白这一环节，有新物质生成，属于化学工艺，故D错误．
故答案为：C；
②A．氯化钠有咸味，可作调味品，故A正确；
B．NaOH为强碱，不能用于中和胃酸，应选氢氧化铝，故B错误；
C．小苏打是碳酸氢钠，与酸反应生成气体，可作发酵粉，故C正确；
D．次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能够消毒杀菌，故D正确；
故答案为：B；
③氯气和石灰乳反应生产漂白粉的化学反应为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
④由现象可知，生成氮气和氯化铵，由原子、电子守恒可知反应为8NH₃ +3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，
故答案为：8NH₃ +3Cl₂=N₂+6NH₄Cl；
（2）①由物质的组成及性质可知，属于混合物的有AD；属于单质的有BI；属于盐的有CE，故答案为：AD；BI；CE；
②上述反应中，属于置换反应的是BD，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是F，故答案为：BD；F；
③2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH$\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O中，Fe元素的化合价升高，则还原剂为Fe（OH）₃，当反应中有1mol K₂FeO₄生成时，转移电子的数目为1mol×（6-3）×N_A=3×6.02×10²³，故答案为：Fe（OH）₃；3×6.02×10²³；
（3）①3.01×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是$\frac{8g}{\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}}$=16g/mol，故答案为：16g/mol；  
②含0.4mol Al³⁺的Al₂O₃，氧化铝为0.2mol，其质量是0.2mol×102g/mol=20.4g，故答案为：20.4g；  
③光卤石（KCl•MgCl₂•6H₂O）中含5.3250g Cl^-，则该光卤石的物质的量为$\frac{5.3250g}{35.5g/mol}$×$\frac{1}{3}$=0.05mol，故答案为：0.05mol；  
④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×3×N_A=0.03×6.02×10²³，故答案为：0.03×6.02×10²³．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握相关概念及计算公式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．