题目内容

有一无色透明的溶液,要确定是否含有以下离子:H+、K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、Cl、I、HCO3,取该溶液实验如下:

实验步骤
 
实验现象
 
(1)取少量该溶液,加几滴紫色石蕊溶液
 
溶液变红色
 
(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热
 
有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色
 
(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液
 
有白色沉淀生成
 
(4)取(3)中上层清液,加AgNO3溶液
 
有稳定的白色沉淀生成,且不溶于HNO3
 
(5)取少量该溶液,加NaOH溶液
 
有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解
 
 
由此判断:
(1)溶液中肯定存在的离子是                                         ,溶液中肯定不存在的离子是                                              
(2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细操作步骤)。                              

(1)Al3、Mg2、NO3、SO42、H+      Fe2、Ba2、I、HCO3
(2)焰色反应,检验K;稀HNO3溶液、AgNO3溶液,检验Cl

解析试题分析:因是无色透明溶液,则不含有Fe2+;根据(1)取少量该溶液,加几滴紫色石蕊试液,溶液显红色,说明溶液显示酸性,氢离子一定存在,所以HCO3-不存在;根据(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓硫酸,加热有无色气体产生,气体(NO)遇空气可以变成红棕色(二氧化氮),说明溶液中含有NO3-,则一定不含有I-;根据(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则含有SO42-;根据(4)取(3)中的上层清夜,加AgNO3,有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸,则(3)上清液中含有Cl-,由于根据(3)中加入了氯化钡,引入Cl-,不能确定原溶液中是否存在Cl-;根据(5)取少量该溶液,加入NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解,则原溶液中含有Mg2+、Al3+
(1)综上可知,溶液中一定存在的离子是:Al3、Mg2、NO3、SO42、H+,溶液中肯定不存在的离子是:I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-,不能确定的有:K+、Cl-
(2)溶液中的可能存在的阴离子是Cl-,检验方法是为:取少许原溶液于试管中,先加入过量的硝酸钡溶液,再往上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若出现白色沉淀则说明含有Cl-;而钾离子的检验需要通过焰色反应。
考点:考查离子共存与离子检验

练习册系列答案
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(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是     (选填序号)。

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B.使KClO3转化为KClO
C.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
D.KOH固体溶解会放出较多的热量,有利于提高反应速率和KClO的纯度
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