题目内容

(8分)写出下列反应的离子方程式
(1)含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)的溶液混合:          
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式   
(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合                               
(4)用醋酸除去水壶中的水垢                                  

(1)HCO3-+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O
(2)2H++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO3↓+2H2O
(3)Cu2++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO3↓+Cu(OH)2↓;
(4)CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O

解析试题分析:(1)含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)的溶液混合,“以少定多”;即用HCO3-定Ba2+和OH-的计量数:HCO3-+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O。
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,Ba(OH)2做标准,即Ba2++2OH-定H+和Ba2+的计量数:2H++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO3↓+2H2O;
(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合只有:Cu2++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO3↓+Cu(OH)2↓;
(4)醋酸是弱酸,不能拆开,水壶中的水垢主要为CaCO3固体。
考点:离子方程式的书写。

练习册系列答案
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Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂,具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下:
 
请同答下列问题。
(1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式                  
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是     (选填序号)。

A.为下一步反应提供碱性的环境
B.使KClO3转化为KClO
C.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
D.KOH固体溶解会放出较多的热量,有利于提高反应速率和KClO的纯度
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为                            。要制得69.3克K2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为      mol。
(4)高铁电池是一种新型二次电池,电解液为碱溶液,其反应式为:
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,
放电时电池的负极反应式为                          。
Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,用作火箭燃料。
(5)写出肼分子的电子式                  
(6)肼能与N2O4反应:2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1076.7 kJ/mol。
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol, 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式                                                  

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