题目内容

【题目】下列物质的制备能够成功的是

A. 电解饱和食盐水制备金属钠 B. MnO2和稀盐酸反应制备氯气

C. 铁和盐酸反应制备氯化铁 D. 石灰乳和氯气制备漂白粉

【答案】D

【解析】

A. 电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气、氯气,制备金属钠必须电解熔融的氯化钠,故A错误;

B. MnO2和稀盐酸不反应,氯气应该是MnO2和浓盐酸加热制备,故B错误;

C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁 ,故C错误;

D. 石灰乳和氯气生成氯化钙,次氯酸钙和水是工业制备漂白粉的方法,故D正确;

正确答案:D。

练习册系列答案
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【题目】实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:

(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。 应量取盐酸体积________mL ,应选用容量瓶的规格_________mL。 除容量瓶外还需要的其它仪器_______________________

(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______________

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处

(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是___________________,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为___________________________

(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)?

a.没有进行A操作___________

b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________

c.定容时俯视________________

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?

加蒸馏水时不慎超过了刻度? _______________________

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _______

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