题目内容
【题目】
图A 图B 图C 图D
A. 除去CO中的CO2
B. 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
C. 配制0.10 mol·L-1NaOH溶液
D. 记录滴定终点读数为12.20mL
【答案】A
【解析】试题A. CO2可以与NaOH溶液发生反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO与NaOH发生反应,因此可以用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO中的CO2气体,正确;B.苯的密度比水小,与水互不相溶,碘中苯中的溶解度比水中大,与碘不能发生反应,因此可以用苯萃取碘水中的I2;由于苯密度比水小,分出水层后的苯溶液应该从上口倒出;错误;C.配制0.10 mol·L-1NaOH溶液应该先在烧杯中溶解物质,待溶液恢复至室温后再移液转移至容量瓶中,不能在容量瓶中直接溶解固体溶质,错误;D.滴定管小刻度在上部,因此记录滴定终点读数为11.80mL,错误。
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【题目】氨的合成对社会发展与进步有巨大贡献。
(1)某温度下,在容积均为2L的两个密闭容器中分别发生反应。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molN2(g)和3molH2(g) | 2molNH3(g) |
平衡时c(NH3) | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出18.4kJ | 吸收akJ |
①下列情况能说明该反应一定达到中平衡状态的是_____(填字母)。
A.3v(N2)正=v(H2)逆 B.N2、H2的浓度之比不再随时间改变
C.容器内混合气体的密度保持不变 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变
②其他条件不变,达到平衡后,下列不能提高H2转化率的操作是_____ (填字母)。
A.升高温度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.压缩容器体积
③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。
(2)合成氨也可以采用电化学法,其原理如右图所示。则阴极的电极反应式是_________。
(3)已知:氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应:
反应I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol
反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol
①该条件下,N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol
②为分析催化剂对反应的选择性,在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2,在一定时间内测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
该催化剂在较低温度时主要选择反应___填“反应I”或“反应II”)。当温度高于840℃时,反应I中NO的物质的量减少的原因是________。520℃时,反应I的平衡常数K=____(只列算式不计算)。
【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)⑦的离子结构示意图是__________;
(2)表中最活泼的金属是________(填写元素符号),能形成的最稳定气态氢化物的化学式是_______;
(3)_________;
(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化学键是________(填“离子键”或“共价键”);
(5)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_____;
(6)写出⑥的单质与④的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式_____________。