题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填具体元素符号或化学式,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的子式是_________，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是____________________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是____________；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式_______________________________________。
(4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：________________________，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。
(5)表示③与①最高价态形成的化合物电子式___________________，该化合物分子由___________(填“极性”“非极性”)键形成。
【答案】Ar HClO4 NaOH Al Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 
离子 
极性
【解析】
由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K，同周期从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素中从上到下，元素金属性依次增强，非金属性依次减弱；且非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强；金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，再结合元素周期律与物质的结构与性质进行分析解答。
由上述分析可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K，
（1）0族元素化学性质不活泼，最稳定，则上述元素中，化学性质最不活泼的是Ar，
故答案为：Ar；
（2）非金属性越强，在最高价氧化物的水化物中酸性越强，则酸性最强的是HClO4；金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则第三周期中碱性最强的化合物为NaOH，
故答案为：HClO4；NaOH；
（3）氧化铝既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐与水，则最高价氧化物是两性氧化物的元素为Al，它最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，与氢氧化钠反应的化学方程式为Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O，
故答案为：Al；Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O；
（4）元素④与⑥形成化合物Na2S，为离子化合物，则用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；离子；
（5）③与①最高价态形成的化合物二氧化碳，为共价化合物，分子内含碳氧极性键，其电子式为：，
故答案为：；极性。
