题目内容
【题目】下列离子中，半径最小的是
A.Na+B.K+C.S2-D.Cl-
【答案】A
【解析】
S2-、Cl-、K+三种离子电子层结构相同，核电荷依次增大，半径逐渐减小，K+比Na+多一个电子层，半径比大，半径： S2->Cl->K+>Na+
故选A。
【题目】氨的合成对社会发展与进步有巨大贡献。
(1)某温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中分别发生反应。N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molN2(g)和3molH2(g) | 2molNH3(g) |
平衡时c(NH3) | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出18.4kJ | 吸收akJ |
①下列情况能说明该反应一定达到中平衡状态的是_____(填字母)。
A.3v(N2)正=v(H2)逆 B.N2、H2的浓度之比不再随时间改变
C.容器内混合气体的密度保持不变 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变
②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_____ (填字母)。
A.升高温度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.压缩容器体积
③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。
(2)合成氨也可以采用电化学法，其原理如右图所示。则阴极的电极反应式是_________。
(3)已知:氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应:
反应I:4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol
反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol
①该条件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol
②为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，在一定时间内测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
该催化剂在较低温度时主要选择反应___填“反应I”或“反应II”)。当温度高于840℃时，反应I中NO的物质的量减少的原因是________。520℃时，反应I的平衡常数K=____(只列算式不计算)。
【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)⑦的离子结构示意图是__________；
(2)表中最活泼的金属是________(填写元素符号)，能形成的最稳定气态氢化物的化学式是_______；
(3)
(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)；
(5)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_____；
(6)写出⑥的单质与④的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式_____________。