题目内容
【题目】实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。 应量取盐酸体积________mL ,应选用容量瓶的规格_________mL。 除容量瓶外还需要的其它仪器_______________________。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______________
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是___________________,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为___________________________
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)?
a.没有进行A操作___________;
b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________;
c.定容时俯视________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度? _______________________
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _______
【答案】2.1 250量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管BCAFED避免配制成的溶液浓度偏小容量瓶只能盛放室温下的溶液偏低 偏低偏高重做实验重做实验
【解析】
(1)根据稀释前后HCl物质的量不变列式计算。配制250mL溶液应选用250mL容量瓶。由浓溶液配制一定体积物质的量浓度的溶液还需要的仪器是:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)由浓溶液配制一定体积物质的量浓度的溶液的实验步骤:计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。
(3)将洗涤液都转移入容量瓶的目的是:确保溶质全部转移到容量瓶中,避免所配溶液物质的量浓度偏低。溶液注入容量瓶前需恢复至室温的目的是:容量瓶是定量容器,只能盛放室温下的溶液。
(4)根据公式cB=分析。
(5)加蒸馏水超过刻度线、转移溶液时有溶液掉在容量瓶外都要重新配制溶液。
(1)根据稀释前后HCl物质的量不变列式计算,1.18g/mLV(浓盐酸)×36.5%÷36.5g/mol=0.1mol/L×0.25L,解得V(浓盐酸)=2.1mL。配制250mL溶液应选用250mL容量瓶,选用容量瓶的规格为250mL。由浓溶液配制一定体积物质的量浓度的溶液还需要的仪器是:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)由浓溶液配制一定体积物质的量浓度的溶液的实验步骤:计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀,配制时正确的操作步骤是:BCAFED。
(3)操作A中,将洗涤液都转移入容量瓶的目的是:确保溶质全部转移到容量瓶中,避免所配溶液物质的量浓度偏低。由于浓溶液稀释过程中有热效应,而容量瓶是定量容器,温度会影响容量瓶的容积,溶液注入容量瓶前需恢复至室温的目的是:容量瓶是定量容器,只能盛放室温下的溶液。
(4)根据公式cB=分析。
a.没有进行A操作,溶质物质的量偏小,所配溶液物质的量浓度偏低;
b.加蒸馏水时不慎超过了刻度,溶液体积偏大,所配溶液物质的量浓度偏低;
c.定容时俯视,溶液体积偏小,所配溶液物质的量浓度偏高。
(5)加蒸馏水时不慎超过了刻度,溶液体积偏大,实验失败,重新配制。向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外,溶质物质的量偏小,实验失败,重新配制。