Question

【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。提示：图中A代表沉淀或者溶液

（1）检验提纯后的KCl中是否还含有SO42-的方法是____________________________。

（2）用提纯后的KCl配制980 mL 1.00 mol/L的氯化钾溶液，回答下列问题：

①根据计算，所需称量的KCl的质量为__________。

②容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的______。（填数字符号）

③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________（填选项代号）。

A．配制前容量瓶内壁刻度线以下存有水珠 B．没有洗涤烧杯内壁

C．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外 D．定容时俯视

（3）试剂Ⅰ的名称为______，试剂Ⅱ的化学式为______，试剂Ⅲ的化学式为_____。

Answer 1

【答案】取少量KCl晶体溶于水中，再加入适量稀HCl后，加入适量BaCl2，若有白色沉淀生成，则证明含有SO42-，反之则没有 74.5g ①、③、⑤ BC 氯化钡 K2CO3 HCl

【解析】

据氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量的氯化钡溶液，然后过滤后得到氯化钡、氯化钾的混合溶液A，然后加入过量的碳酸钾溶液，除去氯化钡，过滤得到氯化钾和碳酸钾的混合溶液，再加入过量的盐酸，除去碳酸钾，最后经过加热浓缩，蒸发结晶，除去多余的稀盐酸，得到氯化钾晶体，据此进行分析回答有关的问题。

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量的氯化钡溶液，然后过滤后得到氯化钡、氯化钾的混合溶液A，然后加入过量的碳酸钾溶液，除去氯化钡，过滤得到氯化钾和碳酸钾的混合溶液，再加入过量的盐酸，除去碳酸钾，最后经过加热浓缩，蒸发结晶，除去多余的稀盐酸，得到氯化钾晶体；

(1)检验提纯后的KCl中是否还含有SO42-的方法是取少量KCl晶体溶于水中，再加入适量稀HCl后，加入适量BaCl2，若有白色沉淀生成，则证明含有SO42-，反之则没有；

(2)用提纯后的KCl配制980 mL 1.00 mol/L的氯化钾溶液，则

①实验室无980mL容量瓶，则选择1000mL容量瓶，即配制1000 mL 1.00 mol/L的氯化钾溶液，所需称量的KCl的质量为1L×1.00 mol/L×74.5g/mol=74.5g；

②容量瓶是定容容器，标有温度、容量及刻度线，不标浓度和压强，即选①、③、⑤；

③A．配制前容量瓶内壁刻度线以下存有水珠，不影响溶质和溶液的体积，即对所配溶液浓度无影响，故A错误；

B．没有洗涤烧杯内壁，容量瓶内溶质减少，则所配溶液浓度偏低，故B正确；

C．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外，容量瓶内溶质减少，则所配溶液浓度偏低，故C正确；

D．定容时俯视，溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏高，故D错误；

故答案为BC；

(3)据以上分析可知：试剂Ⅰ的名称为氯化钡，试剂Ⅱ的化学式为K2CO3，试剂Ⅲ的化学式为HCl。