Question

【题目】一定温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

容器	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	500	500	600
反应物投入量	1 mol CO、 2 mol H2	2 mol CH3OH	1 mol CO、 2 mol H2
平衡v正(H2)/(mol·L－1·s－1)	v1	v2	v3
平衡c(CH3OH)/(mol·L－1)	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的转化率α	α1(CO)	α2(CH3OH)	α3(CO)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列叙述正确的是（ ）

A. v1<v2，2c1>c2B. α1(CO)>α3(CO)，v1<v3

C. p2>2p3，K1<K3D. c2>2c3，α2(CH3OH)＋α3(CO)<1

Answer 1

【答案】BD

【解析】

采用比较的方法分析，对照容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。

采用比较的方法分析，对照容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入2 mol CH3OH等效于在相同条件下反应物投入量为1 mol CO、2 mol H2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的2倍，容器2相当于在容器1达到平衡后增大压强，将容器的体积缩小到原来的一半，增大压强反应速率加快，则v1<v2，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2＞2c1，p2＜2p1，α1（CO）+α2（CH3OH）＜1；容器1和容器2的温度相同，则K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度反应速率加快，则v1＜v3，升高温度平衡逆向移动，平衡时c3＜c1，p3＞p1，α1（CO）＞α3（CO），K1＞K3。

A、根据分析可知，v1＜v2，c2＞2c1，选项A错误；

B、根据分析可知：v1＜v3，α1（CO）＞α3（CO），选项B正确；

C、K1＞K3，p2＜2p1，p3＞p1，则p2＜2p3，选项C错误；

D、c2＞2c1，c3＜c1，则c2＞2c3；α1（CO）+α2（CH3OH）＜1，α1（CO）＞α3（CO），则α2（CH3OH）+α3（CO）＜1，选项D正确；

答案选BD。