题目内容
【题目】与NO2+互为等电子体的分子________，根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是________；O22+与N2互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为________个。
【答案】CO2或CS2 sp 2NA
【解析】
原子总数相同，价电子总数相同的微粒互为等电子体；根据杂化轨道理论确定N原子的轨道杂化类型；等电子体结构相似。
NO2+中含有3个原子、22个价电子，则与NO2+互为等电子体的分子有N2O、CO2、CS2等；NO2+离子的中心原子N原子的价层电子对数=
，所以NO2+中氮原子采取sp杂化；O22+和N2分子为等电子体，其结构和N2结构相似，一个氮气分子中含有2个π键，所以一个O22+中含有2个π键，则1mol O22+中含有的π键数目为2NA，故答案为：N2O或CO2或CS2；sp；2NA。
【题目】工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：
已知：
①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（浓） 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物质的溶解度（s）如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
s（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
s（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式______。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________。
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是______________________________。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是_________________________
②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___________________________________________。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。
【题目】含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有 K2Cr2O7 的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：
已知：CaCr2O7、BaCr2 O7 易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。
物质 | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度积 | 9.1106 | 2.30 102 | 1.17 1010 | 1.08 1010 |
(1)用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中同时存在 K2CrO4的原因(将离子方程式补充完整)：______Cr2O72-+______
____CrO42+______
(2)向滤液 1 中加入 BaCl2 
2H2O 的目的是使 CrO42- 从溶液中沉淀出来。
①结合上述流程说明熟石灰的作用：_____。
②结合表中数据，说明选用Ba2 不选用Ca2处理废水的理由：_____。
③ 研究温度对CrO42 沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42- 的沉淀率(沉淀率
如图所示)
已知：
CrO42- 的沉淀效率随温度变化的原因是_____。
(3)向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。
①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图(左)所示。结合化学平衡移动原理，解释使用 0.450 mol/L 的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用 0.225 mol/L 的硫酸的原因：_____。
②回收重铬酸的原理如上图(右)所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_____。
(4)综上所述，沉淀BaCrO4进一步回收重铬酸的效果与_____、_____、有关。
