Question

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+ 与Y2- 具有相同的电子层结构，W 与X 同主族。下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B.Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

Answer 1

【答案】D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y为O元素；Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，可知Z为Mg元素；W与X同主族，最外层电子数相同，且X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，则X的最外层电子数为=4，则X为C，W为Si，以此来解答。

由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Mg，W为Si，

A．电子层越多原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A错误；

B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，分别含离子键、共价键，故B错误；

C．X为C，X的最高价氧化物对应的水化物碳酸，碳酸是弱酸，故C错误；

D．非金属性Y>W，Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故D正确；

答案选D。