题目内容
7．对下表中实验操作或现象的解释不合理的是（ ）| 实验操作及现象 | 现象的解释 | |
| A | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落 | 单质铝的熔点特别高 |
| B | 用玻璃尖嘴导管导出氢气，点燃，观察到火焰呈黄色 | 普通玻璃中含有钠元素 |
| C | 往水中加入Na2O2固体，滴入酚酞呈红色，振荡，红色褪去 | 产生了碱性物质，且Na2O2具有漂白性 |
| D | 向过量的苯酚浓溶液中滴加少许饱和溴水，振荡，未观察到白色沉淀产生 | 三溴苯酚溶解在过量的苯酚中 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
B．黄色火焰为钠元素的性质；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
D．三溴苯酚易溶于苯酚．
解答 解：A．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A错误；
B．黄色火焰为钠元素的性质，说明玻璃中含有钠元素，故B正确；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，呈碱性，酚酞呈红色，过氧化钠有漂白性，能使酚酞褪色，故C正确；
D．三溴苯酚易溶于苯酚，观察不到白色沉淀，故D正确．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质以及元素的检验等知识点，侧重物质性质的考查，选项D为易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
17．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且Ka2（H2C2O4）＞Ka（HClO），下列说法正确的是（ ）
| A． | 草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-） | |
| B． | NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42- | |
| C． | （NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）=2 c（H2C2O4）+2 c（HC2O4-）+2 c（C2O42-） | |
| D． | 草酸使酸性KMnO4溶液褪色，离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
18．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
反应①O3?O2+[O]△H＞0 平衡常数为K1；
反应②[O]+O3?2O2△H＜0 平衡常数为K2；
总反应：2O3?3O2△H＜0 平衡常数为K
下列叙述正确的是（ ）
反应①O3?O2+[O]△H＞0 平衡常数为K1；
反应②[O]+O3?2O2△H＜0 平衡常数为K2；
总反应：2O3?3O2△H＜0 平衡常数为K
下列叙述正确的是（ ）
| A． | 升高温度，K增大 | B． | K=K1+K2 | ||
| C． | 适当升温，可提高消毒效率 | D． | 压强增大，K2减小 |
15．利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  所示装置可制备氨气 | |
| B． |  所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液 | |
| C． |  所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化 | |
| D． |  所示装置可制取乙酸乙酯 |
2．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料 | |
| B． | 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应 | |
| C． | “歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 | |
| D． | 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 |
16．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3．Si与O的原子数之比为1：3．
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 | C-C | C-H | C一O | Si-Si | Si-H | Si一O |
| 键能/（kJ•mol-1） | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3．Si与O的原子数之比为1：3．
17．下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl-可以大量共存 | |
| B． | 与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方裎式：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe（OH）2↓+BaSO4↓ | |
| C． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中变质的离子方程式：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+ | |
| D． | 向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液使其恰好反应溶液褪为无色 |