题目内容

18．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
反应①O3?O2+[O]△H＞0　平衡常数为K1；
反应②[O]+O3?2O2△H＜0　平衡常数为K2；
总反应：2O3?3O2△H＜0　平衡常数为K
下列叙述正确的是（　　）
A．升高温度，K增大B．K=K1+K2
C．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，K2减小

分析 由盖斯定律可知反应①+②可得总反应，则K=K1×K2，结合温度对平衡移动的影响判断即可．

解答 解：A．由总反应：2O3═3O2 △H＜0可知正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；
B．由盖斯定律可知反应①+②可得总反应，则K=K1×K2，故B错误；
C．适当升温，反应速率增大，则可提高消毒效率，故C正确；
D．平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误，
故选C．

点评 本题主要考查的是化学平衡的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关知识的积累．

练习册系列答案
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13．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（　　）
A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B．若负载为铅蓄电池，则在对铅蓄电池充电时与Cu极相连的一极发生还原反应．
C．通空气时时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
D．整个反应过程中，铜相当于催化剂．
9．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的焰色为绿色．
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT2+的电子式、基态Z原子的价层电子排布图．从光谱的角度解释Z原子特征焰色产生原因：铜原子的外层电子在发生跃迁时会一定波长的光
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键等两种．
（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，物质乙由E、Z两种元素组成，其二维结构如图2，则甲的化学式为KO2．乙的一个晶胞中E原子有42个
（4）1993年哈佛大学科学家利用激光溅射技术成功研制由E、Q两元素组成的晶体材料丙，该晶胞如图3所示．分析表明这种晶体的硬度将超过目前世界上最硬的金刚石此空多余晶体，成为首屈一指的超硬新材料．
乙的晶体类型为原子晶体，E元素原子的杂化方式为sp3，其硬度超过金刚石的原因是C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键．
6．Ⅰ．伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰泡林（Linus Pauling）1994年谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图一所示．
（1）该结构的分子式是C6H2N10O2，有人预测它是炸药，如果它在没有氧气参与的情况下爆炸，推测反应的化学方程式（发生分解反应，生成两种单质和两种化合物）是C6H2N10O2=H2O↑+CO↑+5N2↑+5C
（2）组成该分子所有元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H；分子中C原子的杂化方式为sp2；基态N原子价电子排布图为．
Ⅱ．石墨是层状结构，
（1）在石墨中具有三种不同的作用力，其中范德华力可以解释石墨的滑腻感，离域π键可以解释导电、传热的性质；
（2）石墨的化学式可以写成（C2）n，看图二、图三，根据石墨化学式形式写出它的等电子体白石墨的化学式（BN）n；
（3）石墨能导电，而白石墨不能导电，解释白石墨不能导电的原因因为氮的电负性较大，π键上的电子在很大程度上被定域在氮的周围，不能自由流动，故（BN）n不导电．
Ⅲ．SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相间排列的正四面体型空间网状结构．试在图四正方体的顶点上画出与该Si最近的C的位置．若Si-C键长为a cm，SiC晶体的密度为$\frac{15\sqrt{3}}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm3．（阿伏伽德罗常数用NA表示）
13．2一苯基乙醇苯乙酸酯（分子式C16H16O2）具有玫瑰、海仙花、蜂蜜样极甜的香气和水果味，常用作定香剂，用于配制蜂蜜、樱桃、杏仁等型香精．H是2一苯基乙醇苯乙酸酯的同分异构体．合成过程如下图昕示：

已知：
①A与D、B与E、I与F互为同分异构体．
②加热条件下新制Cu（OH）2分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中有红色沉淀．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）化合物E的化学名称为苯乙醇．
（2）H的结构简式为．
（3）反应①～⑨中属于取代反应的是①⑥⑨：
（4）写出反应⑥的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（5）区别F、I的试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，C发生反应生成高分子化合物的化学方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$．
（6）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3溶液发生显色反应．的G的同分异构体有6种．写出其中能与NaHCO3溶液反应，且核磁共振氢谱有四组吸收峰的同分异构体的结构简式．
3．某无机化合物A的相对分子质量为184．在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：
（1）A的化学式为S4N4，C的电子式为．
（2）试指出单质C的两点用途保护气；制取氮肥
（3）写出SCl2与氨反应的化学方程式：6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl．
（4）亚硝酸钠和X固体在加热条件下可能（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2．
（5）请设计检验物质X的实验方案：取少量X固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+，向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-．
10．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0200mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）．（　　）
A．2：1B．3：1C．1：1D．4：5
7．对下表中实验操作或现象的解释不合理的是（　　）
 实验操作及现象现象的解释
A将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落单质铝的熔点特别高
B用玻璃尖嘴导管导出氢气，点燃，观察到火焰呈黄色普通玻璃中含有钠元素
C往水中加入Na2O2固体，滴入酚酞呈红色，振荡，红色褪去产生了碱性物质，且Na2O2具有漂白性
D向过量的苯酚浓溶液中滴加少许饱和溴水，振荡，未观察到白色沉淀产生三溴苯酚溶解在过量的苯酚中
A．AB．BC．CD．D
8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
选项规律结论
A非金属性越强，其气态氢化物越稳定稳定性：NH3＞PH3
B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完
C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高HF沸点低于HCl
D浓硫酸不能干燥具有还原性的气体浓硫酸不可以干燥SO2
A．AB．BC．CD．D

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