题目内容

2．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料
B．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
C．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质

分析 A．铁红是指三氧化二铁；
B．燃料电池的燃料负极燃料失去电子发生氧化反应；
C．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料；
D．工业上通常用电解Al对应的氧化物制取该金属单质；

解答 解：A．铁红是指三氧化二铁，常做红色油漆和涂料，故A错误；
B．燃料电池的燃料都在负极，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故B正确；
C．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料，故C错误；
D．工业上通常用电解Al对应的氧化物制取该金属单质，氯化铝为共价化合物，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了高分子材料，物质的成分、燃料电池、金属的冶炼，熟悉金属冶炼方法与金属活泼性关系是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．2015年两会期间，国务院总理李克强在回答中外记者提问时说，要打造中国经济的升级版，就包括在发展中要让人民呼吸洁净的空气，饮用安全的水，食用放心食品．下列说法不正确的是（　　）
A．杭州市萧山区红山农场近期完成了天然气管道安装，从此每家每户结束液化煤气使用时代，这一举措有利于降低氮氧化合物的排放
B．电动汽车、甲醇燃料汽车的出现，有利于节能减排，保护环境
C．利用天阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，造福后代
D．2015年春节期间，烟花爆竹的燃放时间比往年减少一天，市民也自觉减少烟花的燃放量，这有利于减少雾霾天气的出现
13．2一苯基乙醇苯乙酸酯（分子式C16H16O2）具有玫瑰、海仙花、蜂蜜样极甜的香气和水果味，常用作定香剂，用于配制蜂蜜、樱桃、杏仁等型香精．H是2一苯基乙醇苯乙酸酯的同分异构体．合成过程如下图昕示：

已知：
①A与D、B与E、I与F互为同分异构体．
②加热条件下新制Cu（OH）2分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中有红色沉淀．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）化合物E的化学名称为苯乙醇．
（2）H的结构简式为．
（3）反应①～⑨中属于取代反应的是①⑥⑨：
（4）写出反应⑥的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（5）区别F、I的试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，C发生反应生成高分子化合物的化学方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$．
（6）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3溶液发生显色反应．的G的同分异构体有6种．写出其中能与NaHCO3溶液反应，且核磁共振氢谱有四组吸收峰的同分异构体的结构简式．
10．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0200mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）．（　　）
A．2：1B．3：1C．1：1D．4：5
17．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中错误的是（　　）
A．分子式为C12H20O2
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成反应，但不能发生取代反应
D．1mol该有机物水解时只能消耗lmolNaOH
7．对下表中实验操作或现象的解释不合理的是（　　）
 实验操作及现象现象的解释
A将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落单质铝的熔点特别高
B用玻璃尖嘴导管导出氢气，点燃，观察到火焰呈黄色普通玻璃中含有钠元素
C往水中加入Na2O2固体，滴入酚酞呈红色，振荡，红色褪去产生了碱性物质，且Na2O2具有漂白性
D向过量的苯酚浓溶液中滴加少许饱和溴水，振荡，未观察到白色沉淀产生三溴苯酚溶解在过量的苯酚中
A．AB．BC．CD．D
14．若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA
B．1mol C8H18分子中，共价键总数为25NA
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA
11．海水是巨大的资源宝库，海水的综合利用具有重要意义（如下图）

（1）氯碱工业主要以食盐为原料，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸，第③步操作的目的是除去Ca2+、过量的Ba2+杂质
（2）在实验室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作过程中，下列说法不正确的是A．
A．萃取剂可选用苯、CCl4、裂化汽油等有机溶剂．
B．萃取分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．在萃取过程中，需要振荡分液漏斗，并打开分液漏斗上口的玻璃塞放气．
（3）通入热空气吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是富集溴．
（4）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制Cl2、Br2与水反应．
（5）步骤Ⅲ中有关反应的离子方程式Mg2+（aq）+Ca（OH）2（s）=Ca2+（aq）+Mg（OH）2（s），解释该反应能够发生的原因因为在相同的温度下，Mg（OH）2的溶解度比Ca（OH）2更小．
（6）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水增加，而温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（7）工业上不用电解熔融MgO制金属镁，理由是MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．
12．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ•mol-1．
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是为H2S热分解反应提供热量
，．燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S↓．
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是氢气、氧气．

（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
（5）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．

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