Question

6．工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是（　　）
（1）适当提高氨的合成速率（2）提高氢气的转化率（3）提高氨的产率（4）催化剂在500⁰C时活性最大．

• A． 只有（1）
• B． （1）（2）
• C． （2）（3）（4）
• D． （1）（4）

Answer 1

分析 N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃ △H＜0，该反应是放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度，以此解答．

解答 解：合成氨发生：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃ △H＜0，
升高温度可增大反应速率，适当提高氨的合成速率，故（1）正确；
该反应的正反应为放热反应，升高温度不是提高转化率，或氨气的产率故（2）（3）错误；
该温度时，催化剂的活性最大，有利于增大反应速率，提高产量，故（4）正确．
故选D．

点评 本题考查化学平衡知识，侧重于化学与生产的关系的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，要注意：1、压强只对反应前后气体体积发生变化的可逆反应有影响，2、催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡移动，难度不大．