Question

5．m g 铜与足量浓硫酸完全反应，放出的气体经干燥后为n L，则被还原的硫酸为（　　）

• A． $\frac{m}{64}$ g
• B． $\frac{48m}{32}$$\frac{49m}{32}$g
• C． $\frac{n}{22.4}$mol
• D． 不能确定

Answer 1

分析 铜与浓硫酸反应：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，浓硫酸的作用有：酸性和强氧化性，反应中1molCu参加反应，由1molH₂SO₄被还原，以此解答．

解答 解：n（Cu）=$\frac{m}{64}$mol，如为标准状况下，则V（SO₂）=$\frac{n}{22.4}$mol，反应的方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
由方程式可知，参加反应的铜的物质的量与生成二氧化硫的物质的量相等，等于被还原的硫酸的物质的量，即被还原的硫酸的物质的量为$\frac{m}{64}$mol，质量为$\frac{49m}{32}$g，由于气体存在的状态不一定为标准状况下，则不能根据气体的体积计算，只有B符合．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据反应的方程式解答该题，难度不大．