题目内容

【题目】异丁烷脱氢制异丁烯反应为:

副反应为裂解反应:

已知:

化学键

键能

412

348

612

436

试计算异丁烷脱氢反应的______

不同压强条件下异丁烷脱氢反应的转化率如图1所示。下列说法不正确的是______

A.主反应和副反应均在低温条件下自发

B.开发高选择性的催化剂,有效抑制副反应的发生,可提高异丁烯的选择性

C.由图1可知,范围内,温度不变,压强增大,异丁烷脱氢反应的转化率降低

D.选择合适的温度,使催化剂的活性最大,有利于提高异丁烷的平衡转化率

平衡常数的表达式中平衡浓度可以用平衡时各气体的分压代替分压物质的量分数总压强。图1中,A点状态下的异丁烷脱氢反应的平衡常数______ 保留两位有效数字

常压、833K条件下,异丁烷脱氢制异丁烯的转化率随着惰性气体与异丁烷比例的变化情况如图2,请解释随着惰性气体与异丁烷比例的增加,异丁烷转化率逐渐增加的原因:______

请在图2中画出温度为,其他条件不变时,异丁烷转化率图象。

科学家发现,以为原料,熔融为电解质,纳米作催化剂,在和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行,请补充完整。电极反应式:______

【答案】 AD 惰性气体的加入,降低了反应体系各气体的分压相当于减压,从而促进了脱氢反应向正反应方向进行,提高了异丁烷脱氢的转化率

【解析】

(1) 反应的焓变反应物总键能生成物总键能;

(2) A.主副反应均为的反应;

B.催化剂改变反应历程,可以对反应进行选择;

C.反应为气体分子数增多的反应,温度不变,增大压强,不利于反应正向进行;

D.催化剂不改变化学平衡状态;

(3) A点体系压强为,异丁烷转化率为,根据方程式计算各组分的平衡分压,据此计算分压平衡常数;

(4) 根据图象,随着值增大,转化率增大,反应在恒温恒压下进行,考虑惰性气体增大,相当于充入惰性气体,体积增大,相当于起稀释作用;

(5) 反应为吸热反应,温度降低,不利于反应正向进行,转化率降低,但与转化率的关系一致;

(6) 电解池阴极区发生还原反应,作为催化剂,产生的同时也需要被消耗,转化为Fe,据此写出阴极反应。

⑴异丁烷脱氢反应为:,则

故答案为:

A.主副反应均为的反应,则反应在高温下自发,故A错误;

B.催化剂改变反应历程,可以对反应进行选择,有效抑制副反应的发生,可提高异丁烯的选择性,故B正确;

C.反应为气体分子数增多的反应,温度不变,增大压强,不利于反应正向进行,则异丁烷脱氢反应的转化率降低,故C正确;

D.催化剂不改变化学平衡状态,故D错误;

故答案为:AD

A点体系压强为,异丁烷转化率为,设起始时异丁烷分压为p,则平衡时有,则,则分压平衡常数为,故答案为:

⑷根据图象,随着值增大,转化率增大,反应在恒温恒压下进行,考虑惰性气体增大,相当于充入惰性气体,体积增大,相当于起稀释作用,促进了脱氢反应向正反应方向进行,提高了异丁烷脱氢的转化率,

故答案为:惰性气体的加入,降低了反应体系各气体的分压相当于减压,从而促进了脱氢反应向正反应方向进行,提高了异丁烷脱氢的转化率;

⑸反应为吸热反应,温度降低,不利于反应正向进行,转化率降低,但与转化率的关系一致,则可以作图为:

故答案为:

⑹电解池阴极区发生还原反应,作为催化剂,产生的同时也需要被消耗,转化为Fe,则阴极反应为:,故答案为:

练习册系列答案
相关题目

【题目】.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。

反应NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,处理母液的两种方法:

1)向母液中加入石灰乳,可将其中________循环利用。

2)向母液中通入NH3,加入细小的食盐颗粒并降温,可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后,溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 ___________

.某化学小组模拟侯氏制碱法,以NaClNH3CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3,然后再将NaHCO3制成Na2CO3

1)装置丙中冷水的作用是_________

2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为______

3)若在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,该小组对一份加热了t1 minNaHCO3 样品的组成进行了以下探究。

取加热了t1 minNaHCO3样品296 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。

则曲线a对应的溶液中的离子是___________(填离子符号下同);曲线c对应的溶液中的离子是___________;该样品中NaHCO3Na2CO3的物质的量之比是___________ 21

4)若取210 g NaHCO3固体,加热了t2rnin后,剩余固体的质量为l48 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 molL—1的盐酸中,则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________(设溶液体积变化忽略不计)

【题目】文物是人类宝贵的历史文化遗产,我国文物资源丰富,但保存完好的铁器比青铜器少得多,研究铁质文物的保护意义重大。

1)铁刃铜钺中,铁质部分比铜质部分锈蚀严重,其主要原因是________

2)已知:

ⅰ.铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀,表面生成疏松的FeOOH

ⅱ.铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe2O3,过程如下。

①写出ⅰ中,O2参与反应的电极反应式和化学方程式:________________

②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等,则三步反应中电子转移数之比为________

③结合已知信息分析,铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原因是________

3)(资料1Cl体积小穿透能力强,可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。

(资料2ClBrI促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。

①写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式________

②结合元素周期律解释资料2”的原因是________

4)从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理:用稀NaOH溶液反复浸泡使Cl-渗出后,取最后一次浸泡液加入试剂 ________(填化学式)检验脱氯处理是否达标。

5)经脱氯、干燥处理后的铁质文物再覆盖一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段:

该高分子的单体是__________

【题目】天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题:

(1)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧SrSO4时,锶的焰色为_____(填标号) A.洋红色 B.浅紫色 C.黄绿色 D.淡蓝色

(2)硫化锶(SrS)可用作发光涂料的原料,SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体, 该反应的化学方程式____________________________

(3)已知:25℃时,K sp(SrSO4)=3.2×10-7K sp(SrCO3)=1.1×10-10SrSO4的粉末与Na2CO3溶液混合加热、充分搅拌可生成硫酸钠和碳酸锶,若转化完成时恢复到25℃,混合液中c(CO)=1.0×10-3mol/L,则c(SO)=______________________

(4)以天青石生产Sr(OH)2·xH2O的工艺如下:

已知: Sr(OH)2 Ca(OH)2在水中的溶解度如下表:

温度/()

0

20

40

60

80

100

溶解度(g)

Sr(OH)2

0.91

1.77

3.95

8.42

20.2

91.2

Ca(OH)2

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

①滤渣2为混有CaCO3SrCO3,写出反应1生成SrCO3的化学方程式______________

②固体3 “加热水浸是为了获得较纯净的Sr(OH)2溶液/span>,此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大,滤渣5的主要成分是______(填化学式),“趁热过滤的目的是_________________________________

③“操作6”主要有:________________、过滤、洗涤、干燥。

④取m g纯净Sr(OH)2·x H2O产品溶于水,加入过量Na2CO3溶液后过滤、洗涤、干燥后,得到n g滤渣,则x=__________(用含mn的式子表示)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网