Question

【题目】现有3．2g某气体（分子式：RH4），摩尔质量为16 g·mol－1，则：

(1)R的相对原子质量为____________

(2)该气体所含分子数为___________________NA。

(3)该气体在标准状况下的体积约为___________________L。

(4)其中氢原子数目与___________ gNH3中的氢原子数目相同

Answer 1

【答案】12 1.204×1023 4.48L 4.53g

【解析】

(1)-（3）根据n==、ρ=计算；

(4) 计算RH4的物质的量，结合H原子数目相等计算NH3的物质的量，再根据m=nM计算NH3的总质量。

(1)①物质的摩尔质量数值上等于相对分子质量，因RH4的摩尔质量为16 g·mol－1，则RH4的相对分子质量为16；故R的相对原子质量为12；

②依据n===0.2mol；该气体所含分子数= nNA=0.2mol×NA=0.2NA=1.204×1023；

③该气体在标准状况下的体积= n×22.4L/mol= 0.2mol×22.4L/ mol = 4.48L；

(2) RH4为甲烷，0.2mol甲烷中氢原子的物质的量为0.2mol×4=0.8mol，与甲烷中氢原子数目相同的氨气的物质的量为，其质量为×17g/mol=4.53g。