Question

【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3，还有MgO等少量杂质)。提取铝的工业流程如下：

（1）铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5nm的致密氧化膜，写出用盐酸除去氧化膜的化学方程式___。

（2）氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因______(用方程式说明），写出第②步用到的玻璃仪器______。

（3）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：__。

（4）实验室常选用试剂__(填写字母，a.氢氧化钠溶液，b.氨水)与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，原因是__。

（5）写出氢氧化铝的其他用途(任写两条)__。

Answer 1

【答案】Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al(OH)3Al2O3＋H2O 玻璃棒、烧杯 Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O a 氢氧化钠溶液要溶解氢氧化铝，而氨水是弱碱，与氢氧化铝不反应 胃酸中和剂、净水剂

【解析】

（1）氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；

（2）阻燃剂，赋予易燃聚合物难燃性的功能性助剂；

（3）铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；

（4）实验室中制取氢氧化铝一般用铝盐和氨水；

（5）氢氧化铝具有弱碱性，可中和胃酸，氢氧化铝具有吸附性，可做净水剂；

（1）氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的方程式为：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O；

（2）氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，是因为2Al(OH)3Al2O3＋H2O，生成的氧化铝具有很高的熔点；第②步用到的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒；

（3）铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：Al2O3＋2NaOH-=2NaAlO2＋H2O，离子方程式为：Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O；

（4）因氢氧化铝能溶于强碱，不溶于弱碱，因此实验室中制取氢氧化铝一般用铝盐和氨水，选择b；

（5）氢氧化铝具有弱碱性，可中和胃酸，氢氧化铝具有吸附性，可做净水剂；