题目内容
19．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（ ）| A． | CH4Si： | B． | CH4S： | C． | CH2SeO： | D． | CH3N： |
分析 从价键理论分析，有机分子中C、H、O、N的成键个数分别为4、1、2、3，同主族元素的原子的价电子数相同，由C推知Si，由O推知S、Se即得．
解答 解：A．该分子中C、Si原子只形成3个共价键，成键情况不合理，故A选；
B．该分子中碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氢原子能形成1个共价键，成键情况合理，故B不选；
C．该分子中每个碳原子能形成4个共价键，氢原子能形成1个共价键，氧原子能形成2个共价键，硒原子能形成2个共价键，成键情况合理，故C不选；
D．该分子中每个氢原子能形成1个共价键，氮原子能形成3个共价键，碳原子能形成4个共价键，成键合理，故D不选；
故选A．
点评 本题考查了化学键的判断，明确每个原子价层电子数是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
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16．对于可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 只有达到平衡时，消耗O2的速率与生成NO的速率之比才为5；4 | |
| B． | 若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 | |
| C． | 达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量保持不变 | |
| D． | 达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大 |
14．将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示．根据以上实验记录，完成以下填空：
①构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大（填“大”、“小”）．上述五种金属的金属性由强到弱的顺序是Zn＞Fe＞B＞Cu＞A．
②Cu与A组成的原电池，Cu为负极，此电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
③A、B形成合金，露置在潮湿空气中，B先被腐蚀．
| 金属 | 电子流动方向 | 电压/V |
| Fe | Fe→Cu | +0.78 |
| Zn | Zn→Cu | +1.10 |
| A | A←Cu | -0.15 |
| B | B→Cu | +0.3 |
②Cu与A组成的原电池，Cu为负极，此电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
③A、B形成合金，露置在潮湿空气中，B先被腐蚀．
4．关于结构简式为
的烃的下列说法正确的是（ ）
的烃的下列说法正确的是（ ）| A． | 分子中至少有6个碳原子共平面 | B． | 分子中至少有8个碳原子共平面 | ||
| C． | 分子中至少有9个碳原子共平面 | D． | 分子中至少有14个碳原子共平面 |
，C：
．
+2NaCl+2H2O
．
8．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物，由此可知（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
| A． | Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y | |
| B． | X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y | |
| C． | X元素的简单离子还原性大于Y | |
| D． | Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
9．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子．若向其中加入Na2O2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ）
| A． | NO3- | B． | CO32-、NO3- | C． | SO32-、NO3- | D． | CO32-、NO3-、Na+ |