W.X.Y.Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示.W的气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物.由此可知( ) WX Y ZA．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于YB．X.Y.Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YC．X元素的简单离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物，由此可知（　　）

W	X
	Y	Z

	A．	Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
	B．	X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
	C．	X元素的简单离子还原性大于Y
	D．	Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

分析由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W的气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物，则W为N元素，可推知X为O元素、Y为S元素、Z为Cl，据此解答．

解答解：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W的气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物，则W为N元素，可推知X为O元素、Y为S元素、Z为Cl．
A．次氯酸为弱酸，而硫酸为强酸，应是最高价含氧酸Z＞Y，故A错误；
B．非金属性X＞Y、Z＞Y，故最简单氢化物稳定性最弱的是Y，故B正确；
C．非金属性X＞Y，阴离子的还原性：X＜Y，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应中氯气表现氧化性、还原性，故D错误，
故选：B．

点评本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，A选项为易错点，学生容易忽略最高价含氧酸，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

相关题目

5．

某浅绿色晶体X[x（NH₄）₂SO₄•yFeSO₄•zH₂O]在分析化学上常用作还原剂．为确定其组成，某小组同学进行如下实验．
Ⅰ．NH₄⁺的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示，实验步骤如下：
①准确称取19.60g晶体X，加水溶解，注入圆底烧瓶中；
②准确量取50.00mL 1.0100mol•L^-1H₂SO₄溶液于锥形瓶中；
③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；
④用0.0400mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗NaOH标准溶液25.00mL．
（1）步骤②中，准确量取H₂SO₄溶液所用的玻璃仪器为酸式滴定管．
（2）步骤③中，加热蒸馏时间需长达30分钟，其目的为将生成的NH₃全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收．
（3）步骤④中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测n（NH₄⁺）的值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
Ⅱ． SO₄^2-的测定
采用重量分析法，实验步骤如下：
①另准确称取19.60g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl₂溶液；
②用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量23.30g．
（4）步骤①中，判断 BaCl₂溶液已过量的实验操作和现象是待浊液分层后，在上层清液中加入1～2滴BaCl₂溶液，无白色浑浊出现，则BaCl₂溶液已过量．
（5）步骤②中，所用洗涤剂最合适的是A（填选项字母）．
A．冷水 B．稀硫酸 C．滤液
（6）步骤③灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的BDF（填选项字母）．
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．蒸发皿 F．酒精灯
（7）综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．

19．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（　　）

CH₄S：

CH₃N：

16．有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：
①A+B$\stackrel{△}{→}$C+D↑ ②A+E?2C ③D+E→B+C
由此可知：
（1）A为OH^-，E为H₃O⁺，（填化学符号）
（2）用电子式表示化合物D的形成过程3H•+

→

．

3．医学研究证明，用放射性${\;}_{53}^{136}$I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关${\;}_{53}^{136}$I叙述正确的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{136}$I是碘的一种同素异形体
	B．	${\;}_{53}^{136}$I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
	C．	${\;}_{53}^{136}$I是一种新发现的元素
	D．	${\;}_{53}^{136}$I核内的中子数与核外电子数之差为29

13．有关甲、乙两种非金属的下列说法中，能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
①甲与氢气化合比乙容易
②甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的强
③甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应
④甲的氢化物比乙的稳定
⑤甲的氢化物还原性比乙的强
⑥与金属反应甲得电子比乙多．

20．关于下列图示装置的描述中，不正确的是（　　）

	A．	c为阳极，d为阴极
	B．	用于实验室蒸馏石油
	C．	X为CCl₄时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸
	D．	用于收集氨气及并进行尾气吸收

17．实验室用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是（　　）

	A．	向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
	B．	用CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，¹⁸O 存在于水中
	C．	试管b中的液体是饱和NaHCO₃溶液
	D．	实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

18．X、Y、Z、R是中学化学常见的4种主族元素，原子序数依次增大．Y在周期表前20号元素中原子半径最大；X、Y可以形成YX型离子化合物，且离子核外电子数相等；Z、R可以形成共价分子RZ，两原子最外层均达到8电子结构，R显+1价．回答下列问题：
（1）Y的单质与水反应的化学方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（2）R元素在周期表中位于第戊周期ⅦA族．
（3）根据原子结构理论预测：按X、Z、R顺序，原子核外电子层数依次递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以X、Z、R三种元素的非金属性由强及弱的顺序是Cl＞Br＞I（填写元素符号）．
（4）为了证明这一结论，甲同学设计了如下实验：

序号	实验内容	实验现象	用离子方程式解释现象
实验Ⅰ	向YZ的水溶液中，加入少许CCl₄，逐滴滴加X单质的水溶液，振荡．	CCl₄层颜色变成橙红色	发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
实验Ⅱ	向上述溶液中加入少量YR的水溶液，振荡．	CCl₄层颜色变成紫红色	发生反应的离子方程式是Br₂+2I^-=2Br^-+I ₂．

乙同学分析后认为：用甲同学的实验设计比较R、Z的非金属性不够严谨，你认为他的理由可能是实验I结束后Cl₂可能剩余．
丙同学为了比较R、Z的非金属性，在甲同学方案的基础上补充设计了如下实验：
向Y、Z、R简单离子的混合溶液中，加入少许CCl₄，滴加少量X单质的水溶液，振荡，观察CCl₄层的颜色．
丙同学的设计依据是在含有I^-、Br^-离子溶液中加入少量Cl₂，还原性强的物质先被氧化．

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