题目内容
4．分子式为C4H9ClO的有机物，能与金属钠反应放出氢气的同分异构体数目有（ ）| A． | 11种 | B． | 12种 | C． | 13种 | D． | 14种 |
分析 分子式为C4H9ClO的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，剩余丁基有4种，该物质中含有Cl原子，故丁基中剩余几种化学环境不同的H，即有几种同分异构体．
解答 解：分子式为C4H9ClO的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，剩余丁基有4种，分别为：正丁基：CH3-CH2-CH2-CH2-（含有4种化学环境不同的H），CH3-CH2-CH（CH3）-（含有4种H）、（CH3）2CH-CH2-（含有3种H）、（CH3）3C-（含有1种H），故满足条件的同分异构体个数是4+4+3+1=12，故选B．
点评 本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，利用烃基异构判断，比书写氯代丁醇的同分异构体简单容易．
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14．已知NaHC2O4溶液显弱酸性，向100mL0.1mol•L-1的NaHC2O4．溶液中分别加入下列物质，有关说法正确的是（ ）
| A． | 加入少量H2 C2O4固体，促进水电离，溶液中c（H+）增大 | |
| B． | 加入NaOH溶液至恰好完全反应，则溶液中：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H+） | |
| C． | 加入氨水至中性，则溶液中：c（NH4+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-） | |
| D． | 加入0.01 mol Na2C2O4固体，则溶液中：3c（Na+）=2[c（H2C2O4）+c（HC2O4- ）+c（C2O42-）] |
15．
某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3$→_{充电}^{放电}$K2S4+3KI．与其它设备连接的电路如图示．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（ ）
某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3$→_{充电}^{放电}$K2S4+3KI．与其它设备连接的电路如图示．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（ ）| A． | K+从右到左通过离子交换膜 | |
| B． | A的电极反应式为：3I--2e-=I3- | |
| C． | 当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下） | |
| D． | 电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应 |
．
19．亮菌甲素适用于治疗急性胆囊炎，其结构简式如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 亮菌甲素分子式为C12H11O5，属于稠环芳香烃 | |
| B． | 亮菌甲素具有弱酸性，说明羟基对苯环有影响 | |
| C． | 1mol亮菌甲素最多能与2molNaOH发生反应 | |
| D． | 1mol亮菌甲素最多能与5molH2发生加成反应 |
9．下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是（ ）
| A． | 溶液中存在CO32- | B． | 溶液中c（Na+）＞c（CO32-） | ||
| C． | 与等物质的量的NaOH恰好中和 | D． | 溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14 |
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：元素W的一种原子的原子核中没有中子；元素X 构成的某种单质在自然界中硬度最大；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：
CH3COOCH2CH3+H2O．
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | CH2O2和C3H6O2一定互为同系物 | |
| B． | 碳酸钠溶液可用于鉴别乙酸和乙酸乙酯 | |
| C． | 用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚 | |
| D． | 粮食酿酒过程中，淀粉在酶的催化作用下最终水解为乙醇 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度 | |
| C． | 在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1 | |
| D． | 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ |