题目内容
9．下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是（ ）| A． | 溶液中存在CO32- | B． | 溶液中c（Na+）＞c（CO32-） | ||
| C． | 与等物质的量的NaOH恰好中和 | D． | 溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14 |
分析 弱酸属于弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，据此分析．
解答 解：A．溶液中存在CO32-，说明NaHCO3发生电离，但不一定是部分电离，所以不能证明H2CO3为弱酸，故A错误；
B．溶液中c（Na+）＞c（CO32-），说明HCO3-的电离为部分电离，所以能够证明H2CO3为弱酸，故B正确；
C．与等物质的量的NaOH恰好中和，说明NaHCO3能电离出氢离子，但不一定是部分电离，所以不能证明H2CO3为弱酸，故C错误；
D．25℃的溶液中均存在c（H+）•c（OH-）=10-14，与H2CO3的酸性强弱无关，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质在溶液中部分电离的特点．
练习册系列答案
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19．重铬酸钾（K2Cr2O7）俗称红矾钾，是工业生产和实验室的重要氧化剂．
已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
回答下列问题（残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，该离子视为沉淀完全）：
（1）重铬酸钾试剂标签上应标注（图1）A．（填字母编号）
（2）加热时，重铬酸钾与浓盐酸反应，使氯离子氧化逸出，请写出该反应的离子方程式：14H++Cr2O72-+6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（3）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10-10和1.12×10-12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀AgCl，达到滴定终点的实验现象为：滴最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀．该沉淀滴定需要注意两个问题：
①指示剂的用量，滴定终点时，溶液中的CrO42-浓度为2.8×10-3 mol•L-1时合适；
②控制溶液的酸度，pH在6.5-10.5之间，请结合反应方程式分析，为什么pH＜6.5实验结果将不准确：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O，pH小，c（H+）浓度大，平衡正移，使测定结果不准确．
（4）人体内铬元素的含量过高，会引起急性中毒，甚至致癌．工业上可采用铁作阳极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，从而使废水中铬含量低于排放标准．下表是常温下金属氢氧化物的Ksp和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度）[Cr（OH）3是一种两性氢氧化物]．
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，电路中每转移6mol电子，最多有0.5mol Cr2O72-被还原．
②pH对废水中Cr2O72-去除效率的影响情况如图2所示．电解过程中对降低废水中的铬含量最有利的pH范围为4.3～5.6．
已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
回答下列问题（残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，该离子视为沉淀完全）：
（1）重铬酸钾试剂标签上应标注（图1）A．（填字母编号）
（2）加热时，重铬酸钾与浓盐酸反应，使氯离子氧化逸出，请写出该反应的离子方程式：14H++Cr2O72-+6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（3）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10-10和1.12×10-12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀AgCl，达到滴定终点的实验现象为：滴最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀．该沉淀滴定需要注意两个问题：
①指示剂的用量，滴定终点时，溶液中的CrO42-浓度为2.8×10-3 mol•L-1时合适；
②控制溶液的酸度，pH在6.5-10.5之间，请结合反应方程式分析，为什么pH＜6.5实验结果将不准确：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O，pH小，c（H+）浓度大，平衡正移，使测定结果不准确．（4）人体内铬元素的含量过高，会引起急性中毒，甚至致癌．工业上可采用铁作阳极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，从而使废水中铬含量低于排放标准．下表是常温下金属氢氧化物的Ksp和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度）[Cr（OH）3是一种两性氢氧化物]．
| 金属离子 | Ksp | pH（10-1 mol•L-1） | pH（10-5 mol•L-1） |
| Fe3+ | 4.0×10-38 | 2.7 | 3.7 |
| Cr3+ | 6.0×10-31 | 4.3 | 5.6 |
②pH对废水中Cr2O72-去除效率的影响情况如图2所示．电解过程中对降低废水中的铬含量最有利的pH范围为4.3～5.6．
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | SO32-中硫原子的杂化方式为sp3 | B． | H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 | ||
| C． | BF3分子呈三角锥体空间型 | D． | C2H2分子中含有3个σ键和2个π键 |
4．分子式为C4H9ClO的有机物，能与金属钠反应放出氢气的同分异构体数目有（ ）
| A． | 11种 | B． | 12种 | C． | 13种 | D． | 14种 |
14．
下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是
（ ）
下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| A | FeCl3 | FeCl2 | Fe2O3 | Fe（OH）3 |
| B | Cu | CuO | CuSO4 | CuCl2 |
| C | C | CO | CO2 | H2CO3 |
| D | NH3 | NO | NO2 | HNO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．关于如图所示实验的说法不正确的是（ ）
| A． | 乙中产生的气泡是C02 | |
| B． | 丙中液体可产生丁达尔现象 | |
| C． | 若忽略溶液体积的变化，烧杯中c（Cl-）不发生变化 | |
| D． | 若将CaC03换成CaS04也可得到相同的实验现象 |
18．下列关于实验现象解释不正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 操作与现象 | 放在石棉网上的钠在空气中燃烧生成黑色固体 | 铜与稀硝酸反应试管内产生红棕色气体 | 0.5mol/L的CaCl2滴入0.5mol/L的NaHCO3中产生白色沉淀 | Cu与浓硫酸反应生成白色及少量黑色沉淀物 |
| 解释 | 生成固体物质有大量的碳 | 反应产生的NO与试管内的空气反应 | 反应2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑ | 白色沉淀是CuSO4黑色沉淀是Cu2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 | |
| C． | 由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 | |
| D． | NH3的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键 |