题目内容
【题目】在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g),图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图2表示温度与C的体积分数的变化关系,则下列结论正确的是
A.由图可知该反应为2A(g)+B(g) C(g) ΔH<0
B.200℃,该反应的平衡常数为25
C.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1
D.当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡被破坏,且正逆反应速率均增大
【答案】B
【解析】
根据图1可知,200℃时,A的物质的量减少:0.8mol-0.4mol=0.4mol,B的物质的量减少:0.4mol-0.2mol=0.2mol,C的物质的量增大0.2mol,则该反应方程式为:2A(g)+B(g)C(g),由图2可知,温度越高,平衡时C的体积分数越大,说明升高温度,平衡向正反应方向移动,据此分析解答。
A.根据上述分析,升高温度,平衡向正反应方向移动,正反应为吸热反应,ΔH>0,故A错误;
B.由图1可知,200℃反应达到平衡时c(A)==0.2mol/L、c(B)=c(C)==0.1mol/L,反应方程式为2A(g)+B(g)C(g),则K==25,故B正确;
C.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)==0.02molL-1min-1,故C错误;
D.降低温度,正、逆反应速率都减小,故D错误;
故选B。
【题目】以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)“焙烧”生成的气体直接排放可能造成的环境问题是____________,“焙烧”前须将方铅矿研磨粉粹的目的是________________________________。
(2)电解时,如c(Pb2+)远大于c(H+),则Pb2+优先于H+放电,工业上应用此原理可对铅进行电解精炼。“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等,则阳极泥的主要成分为_________。
(3)写出制备PbO2的离子方程式________________________。
(4)已知部分含铅化合物的Ksp如下表所示:
物质 | PbCl2 | PbS |
Ksp | 1.2×10-5 | 9.0×10-29 |
①铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止,原因是_____________________。
②Pb(NO3)2是强酸弱碱盐,氢硫酸是弱酸[Ka1(H2S)=1.3×10-7,Ka2(H2S)=7.1×10-15],已知K>105时可以认为反应基本完全,通过计算判断向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体能否形成PbS沉淀___________________。(要求写出计算过程)