题目内容
【题目】用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.a为电解池的阴极
B.b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸
C.c处发生了反应：Fe－3e－＝Fe3＋
D.d处：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
【答案】C
【解析】
根据电解池原理，a极与负极相连，作为阴极，发生还原反应，电解食盐水，阴极生成氢气，阳极生成氯气，以此来解答。
A．a与电源负极相连，为电解池的阴极，A正确；
B．b为阳极，氯离子放电生成氯气，氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，B正确；
C．c处为阳极，铁失去电子发生氧化反应Fe－2e－＝Fe2＋，C错误；
D．d处为阴极，发生得到电子的还原反应2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，溶液显碱性，因此试纸显蓝色，D正确。
答案为C。
开心蛙状元测试卷系列答案【题目】X、Y、Z三种物质直接的转化如图所示，其中不能一步实现的是（ ）
A | B | C | D | |
X | C | NaOH | CH3CH2OH | N2 |
Y | CO | Na2CO3 | CH3CHO | NH3 |
Z | CO2 | NaHCO3 | CH3COOH | NO2 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的工艺流程如图所示，回答下列问题。
（1）“氧化”步骤发生的离子方程式为：________， 使用双氧水作氧化剂优点为：______________。
（2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有 NH3、N2、SO2、SO3、H2O 生成，则氧化 产物和还原产物的物质的量之比为______________。
（3）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失
重计算值（ 失重计算值（%）
）如表所示：
温度区间（℃） | 18→190 | 190→430 | 430→505 | 505→900 |
失重计算值（%） | 39.20 | 7.80 | 13.00 | 26.00 |
通过上述数据经粗略计算可判断，在______________温度区间铵明矾基本上失去了全部结晶水。
（4）“结晶”步骤中常采用的操作是_____
（5）该流程中常使用过量的工业硫酸铵，利用硫酸铵水解使溶液显酸性抑制硫酸铝水解， 这样做的目的是：______________。
（6）通常认为金属离子浓度等于 1×10－5mol/L 即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步 骤中需要调节溶液 pH＝______________（保留一位小数，已知：Ksp[Fe(OH)3 ]=8.0×10－38， lg5=0.7）。
