题目内容
【题目】常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.Kb1(N2H4)=10-6
B.反应的pK=9.0(已知:Pk=-lgK)
C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
【答案】B
【解析】
A.当-lgc(OH-)=6.0时,c(N2H4)=c(N2H5+),根据Kb1(N2H4)==c(OH-)进行计算;
B.当-lgc(OH-)=15.0时,c(N2H62+)=c(N2H5+),电离方程式为N2H5++H2O N2H62++OH-, Kb2(N2H4)=
=c(OH-),反应N2H62++N2H4
2N2H5+的K=
=
进一步计算
;
C.由图可知N2H5Cl溶液呈酸性;
D. N2H5Cl溶液中据电荷守恒进行分析判断。
A. 当-lgc(OH-)=6.0时,c(N2H4)=c(N2H5+),电离方程式为N2H4+H2O N2H5++OH-, Kb1(N2H4)=
=c(OH-)=10-6,A项正确,不符合题意;
B.当-lgc(OH-)=15.0时,c(N2H62+)=c(N2H5+),电离方程式为N2H5++H2O N2H62++OH-, Kb2(N2H4)=
=c(OH-)=10-15,反应N2H62++N2H4
2N2H5+的K=
=
=
=109,pK=-9.0,B项错误,符合题意;
C.由图可知N2H5Cl溶液呈酸性,溶液中c(H+)>c(OH-),C项正确,不符合题意;
D. N2H5Cl溶液中据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+),D项正确,不符合题意;
答案选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】已知反应,某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中,测定1min内X的转化率,得到的数据如表所示,下列判断正确的是( )
t/min | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X的转化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A.随着反应的进行,混合气体的密度不断增大
B.反应在5.5min时,
C.6min时,容器中剩余1.4molY
D.其他条件不变,将X的物质的量改为10mol,则可得到4molZ
【题目】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3—的去除率和pH,结果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | <50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
pH=4.5时,NO3—的去除率低。其原因是________。
(3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设:
Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—;
Ⅱ. Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。
①做对比实验,结果如右图所示,可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因:______。
pH =4.5(其他条件相同)
(4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3—的去除率和pH,结果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因:_________。