题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数目为0.5 NA
B.1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA
C.1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
D.常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA
【答案】D
【解析】
A. 标准状况下， CCl4为液态，不能根据气体摩尔体积计算所含微粒数目，故A错误；
B. 1molFe与氯气反应时生成三氯化铁，失去电子数目为3NA，故B错误；
C. 1 molNa被完全氧化生成0.5molNa2O2，Na2O2中Na元素化合价为+1，则失去NA个电子，故C错误；
D. NO2和N2O4的最简式相同，为 NO2，则常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为
，即NA，故D正确；
故选D。
【题目】某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2 (g)+3 H2 (g) 
2 NH3 (g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：
时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物质的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1) 上述反应在第5min时，N2的转化率为___________________ ；
(2) 用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=______________________；
(3) t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为________________________(用字母填空，下同)；
a．v(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 b．v(H2)=0.03 mol L-1-min-1
c．v(N2)=0.02mol L-1-min-1 d．v(H2)=0.001 mol L-1- s -1
(4) 下列表述能作为上述实验中可逆反应N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 达到化学平衡状态的标志是_________________________ ；
a. 反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
b. 各组分的物质的量浓度不再改变
c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
d. 混合气体的密度不变
e. 单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2。
f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗
g. 单位时间内3mol H﹣H键断裂的同时2mol N﹣H键也断裂
(5) 下列措施不能使上述化学反应速率加快的是_____________。
a．及时分离出NH3气体 b．适当升高温度
c．增大N2的浓度 d．选择高效催化剂
