题目内容
【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）
2AB2（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是 （ ）
A. 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a
B. a、b、c三点的平衡常数相同
C. 若T2>T1，则正反应一定是吸热反应
D. b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：1
【答案】D
【解析】
A．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为b＞a，故A正确；
B．a、b、c三点为同一温度下的平衡，温度相同，平衡常数相同，所以a、b、c三点的平衡常数相同，故B正确；
C．由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1，故C正确；
D．b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D错误；
故选D。
【题目】已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，化学反应③CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数为K3,在温度为973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1173 K | 2.15 | 1.67 |
请填空：
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是____(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_____，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中CO的浓度
（4）图甲、图乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲t2时刻改变的条件是___。②图乙t2时刻改变的条件是__。
【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )
X | Y | Z | 物质转化关系 | |
A | Cu | CuO | Cu(OH)2 |
|
B | Si | SiO2 | H2SiO3 | |
C | NaHCO3 | Na2CO3 | NaOH | |
D | FeCl2 | FeO | FeCl3 |
A. A B. B C. C D. D
