题目内容
【题目】如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)+2B(g)
2C(g)+3D(g)△H<0。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是( )
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态
C. 平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55mol
D. 若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2L
【答案】D
【解析】
A.温度不变，K不变，则甲中反应的平衡常数等于乙，A项错误；
B.起始量为1：2，转化量为1：2，则乙中A与B的体积分数之比为1：2时，不能判定平衡状态，B项错误；
C.达平衡时，乙的体积为2.6L，由体积比等于物质的量比可知，
，n=3.9mol，则 A（g）+2B（g）
2C（g）+3D（g）
开始 1 2 0 0
转化 x 2x 2x 3x
平衡 1-x 2-2x 2x 3x
1-x+2-2x+2x+3x=3.9，解得x=0.45，即平衡时A的物质的量为0.55mol，甲保存恒容，相当于乙平衡后加压，平衡逆向移动，则平衡时甲中A的物质的量大于0.55mol，C项错误；
D.打开活塞K，相当于等压条件，与原来的乙为等效平衡，反应后总体积为2.6L×2=5.2L，则达平衡时乙容器的体积为5.2L-2L=3.2L，D项正确；
答案选D。
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