题目内容
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。
Ⅰ.实验步骤
(1)配制100ml待测白醋溶液:用 (填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。
(3)读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
(4)滴定。当___________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00[ | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论
(1)按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝ mol·L－1；
市售白醋总酸量＝ g·100 mL－1。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
【答案】I．（1）酸式滴定管（或10mL移液管）；100ml容量瓶；（2）酚酞；（3）0.60；（每空1分）
（4）溶液由无色恰好变为红色(或粉红色)，并在半分钟内不褪色；（2分，）
III．（1）0.75；4.5；（每空2分）（2）ab（2分，错选、多选不给分，漏选给1分）
【解析】
试题分析：Ⅰ．（1）用酸式滴定管(或10mL移液管)(量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液；
（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；
（3）滴定管液面的读数0.60mL；
（4）NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
Ⅲ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；设10mL市售白醋样品中 CH3COOH 的物质的量浓度为x，则
CH3COOH～NaOH
1mol 1mol
0.2x 0.1000mol/L×0.015L
则c(市售白醋)＝
=0.75mol/L
样品总酸量为0.75mol/L×0.2L×60g/mol×
=4.50g/100mL；
（2）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=
分析可知c(待测)偏大，a正确；b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析可知c(待测)偏大，b正确；c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V(标准)无影响，根据c(待测)=分析可知c(待测)不变，c错误；d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析可知c(待测)偏小，d错误；答案选ab。
