题目内容
【题目】如表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R,W,X,Y,Z五种元素的叙述中,正确的是( )
A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高
B.Y,Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
【答案】D
【解析】解:根据元素在周期表中的位置可知,X为N元素,W为P元素,Y为S元素,R为Ar元素,Z为Br元素,
A.常压下S、P为固体,而Br2为液体,所以五种元素的单质中Z单质的沸点不是最高的,故A错误;
B.Y的阴离子核外有18个电子,与R原子相同,Z的阴离子核外有36个电子,与R得电子层结构不相同,故B错误;
C.水分子之间含氢键,沸点大于Y的氢化物,故C错误;
D.同周期中,从左到右,元素的非金属性逐渐增强,即非金属性Y>W,故D正确;
故选D.
根据元素在周期表中的位置可知,X为N元素,W为P元素,Y为S元素,R为Ar元素,Z为Br元素,
A.根据物质的在常压下的存在形式可知,常压下S、P为固体,而Br为液体;
B.Y的阴离子核外有18个电子,Z的阴离子核外有36个电子;
C.根据水分子之间含有氢键进行比较;
D.同周期中,从左到右,元素的非金属性逐渐增强.
【题目】下列物质中杂质(括号内为杂质)的除杂试剂和除杂方法都正确的是
物质及其杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 | |
A | CO2(SO2) | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
B | NH4Cl(I2) | 无 | 加热 |
C | Cl2 (HCl) | NaOH溶液 | 洗气 |
D | FeCl2(FeCl3) | 过量Fe粉 | 过滤 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置A是氯气的发生装置,请写出该反应相应的化学方程式:________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是______;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:_________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_________(填字母编号)。
编号 | I | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是______,该现象____(填“能”或“不能”) 说明溴单质的氧化性强于碘,原因是________。
(5)装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的_________(填字母编号)。
a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca(OH)2溶液 c.饱和Na2CO3溶液