[题目]下列物质中.既能跟盐酸反应.又能跟NaOH反应的是( )A. H2 B. SO2 C. Cu D. Al2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应的是（）

A. H2 B. SO2 C. Cu D. Al2O3

【答案】D

【解析】A、氢气与盐酸和氢氧化钠均不反应，A错误；B、二氧化硫与氢氧化钠反应，与盐酸不反应，B错误；C、铜与盐酸和氢氧化钠均不反应，C错误；D、氧化铝是两性氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，D正确，答案选D。

练习册系列答案

Ⅰ.实验步骤

(1)配制100ml待测白醋溶液:用 (填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定。当___________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

滴定次数实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00[	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论

(1)按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝ mol·L－1；

市售白醋总酸量＝ g·100 mL－1。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出该反应相应的化学方程式:________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象:_________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_________（填字母编号）。

编号	I	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是______，该现象____（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。

（5）装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的_________（填字母编号）。

a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca（OH）2溶液 c.饱和Na2CO3溶液

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A. NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O

B. 单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO +H2O

C. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑

D. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: MnO2+4HCl（浓）Mn2+ + 2Cl－ + Cl2↑ + 2H2O

【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是（）

A. 加入少量W，逆反应速度增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大

【题目】目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。对于H2SO4分类不合理的是（）

A. 酸 B. 含氧酸 C. 无氧酸 D. 强酸

【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是____；N2和H2的转化率比是____．反应放出的热量___（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。

（2）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____，密度____．平衡常数K_________(填“增大”“减小”或“不变”)．

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动．

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)．达到新平衡后，容器内温度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

【题目】石英的主要化学成分是(　　)

A. 硅酸钠 B. 氧化铝 C. 二氧化硅 D. 单质硅

【题目】锂--磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。

（1）写出基态Cu2+的电子排布式：_______________。

（2）PO43-的空间构型是___________________。

（3）P、S元素第一电离能大小关系为_____________________。

（4）氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为_____________，基态碳原子核外电子有__________个空间运动状态。

（5）铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为___________，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式_________g·cm-3。

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