题目内容
【题目】在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： 
（1）该混合溶液中，Na+的物质的量为mol，MgCl2的物质的量为mol，Cl﹣的物质的量为mol．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为g．
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为molL﹣1 ．
【答案】
（1）0.2；0.3；0.8
（2）40.2
（3）0.8
【解析】解：（1）溶液中c（Na+）=1mol/L，c（Mg2+）=1.5mol/L，
0.2L溶液中，n（Na+）=1mol/L×0.2L=0.2mol，n（Mg2+）=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，
溶液中n（MgCl2）=n（Mg2+）=0.3mol，
根据电荷守恒可知：n（Cl﹣）=n（Na+）+2n（Mg2+）=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol．
所以答案是：0.2；0.3；0.8；（2）溶液中溶质为NaCl、MgCl2 ， 溶质总质量=0.2mol×58.5g/mol+0.3mol×95g/mol=40.2g，
所以答案是：40.2；（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 
=0.8molL﹣1 ，
所以答案是：0.8．
【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是一种制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
（1）在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3和氢气，电解的总反应式为：____________________________________________。 “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为___________、___________。
（2）发生器中鼓入空气的作用是___________。
（3）吸收塔内反应的化学方程式为___________________________________，吸收塔内的温度不宜过高的原因为：_______________________________。
（4）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是____、__________、过滤、洗涤、低温干燥。
（5）经查阅资料可知，当pH≤2.0时，ClO2—能被I—完全还原成Cl—，欲测定成品中NaClO2（M为90.5g/ mol）的含量，现进行以下操作：
步骤Ⅰ | 称取样品Wg于锥形瓶中，并调节pH≤2.0 |
步骤Ⅱ | 向锥形瓶中加入足量的KI晶体，并加入少量的指示剂 |
步骤Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I—和S4O62— |
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________________。
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为：__________（用字母表示，不用化简）。（已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）
