下列关于晶体的说法正确的是( )A．熔化二氧化硅和金刚石时所克服的粒子间的作用力类型同种B．原子晶体的熔点一定比金属的高C．构成分子晶体的微粒一定含有共价键D．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列关于晶体的说法正确的是（　　）

	A．	熔化二氧化硅和金刚石时所克服的粒子间的作用力类型同种
	B．	原子晶体的熔点一定比金属的高
	C．	构成分子晶体的微粒一定含有共价键
	D．	晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

分析 A、二氧化硅和金刚石均为原子晶体；
B、某些金属晶体的熔点比原子晶体的熔点高；
C、稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键；
D、金属晶体是由金属离子和自由电子构成的．

解答解：A、二氧化硅和金刚石均为原子晶体，故熔化二氧化硅和金刚石时所克服的粒子间的作用力类型同种，故A正确；
B、原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，如金属钨的熔点比很多原子晶体的熔点高，故B错误；
C、分子晶体中的每个分子内不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，它形成的分子晶体中不存在化学键，故C错误；
D、金属晶体是由金属离子和自由电子构成的，晶体中只有阳离子没有阴离子，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学键、晶体类型、熔沸点的比较，熟悉常见物质中的化学键并能举例即可解答，题目难度不大．

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4．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	Ca（ClO）₂溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
	B．	碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入装有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
	C．	向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1：2
	D．	锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应（如图：y表示耗去Zn的物质的量，x表示被还原的硝酸的物质的量），4Zn+10HNO₃（极稀）=4Zn（NO₃）₂+5H₂O+N₂O↑符合图示

5．下列关于中和热的说法不正确的是（　　）

	A．	酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJ
	B．	酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热
	C．	在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热
	D．	中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应

2．若溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-14 mol•L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	CH₃COO^- Na⁺ NO₃^- Cl^-		B．	K⁺ Na⁺ Cl^- NO₃^-
	C．	K⁺ Na⁺ Cl^- AlO₂^-		D．	K⁺ I^- SO₄^2- NO₃^-

9．已知某酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B?H⁺+HB^-，②HB^-?H⁺+B^2-．关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是（　　）

	A．	NaHB属于弱电解质
	B．	溶液中的离子浓度c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O
	D．	c（Na⁺）=c（HB^-）+c（B^2-）+c（H₂B）

19．甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br₂和L以外的物质，其原子序数依次增大．甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：
（1）A的电子式为

；所含化学键类型为离子键、共价键（或离子键、非极性键）；A晶体的晶胞中阳离子和阴离子的个数比为2：1．
（2）溴元素在周期表的位置第四周期ⅦA族丁元素的阴离子结构示意图为

．
（3）甲、乙、丙、丁四元素的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺；甲、乙、丙、丁四元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）O＞S＞H＞Na．
（4）F分子的空间构型为V形；H分子的空间构型为平面三角形．

6．

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

	A．	非金属性：X＜T＜Q		B．	R与Q的电子数相差26
	C．	气态氢化物稳定性：R＜T＜Q		D．	简单离子的还原性：T＞Q

3．把a L含碳酸铵、氯化铵的溶液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中Cl^-的物质的量浓度是（单位：mol•L^-1）（　　）

16．已知100℃时，水的离子积常数为1×10^-12．100℃时0.1mol•L^-1的HX溶液中，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-6，在该条件下对0.1mol•L^-1的HX溶液，下列说法中正确的是（　　）

	A．	HX的电离方程式为：HX=H⁺+X^-
	B．	该溶液中c（HX）＞c （H⁺）＞c （X^-）＞c （OH^-）
	C．	此溶液的pH=1
	D．	NaX与HX的混合溶液pH=6时，溶液显酸性

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