[题目]苯胺为无色液体.还原性强.易被氧化,有碱性.与酸反应生成盐.常用硝基苯与H2制备:.其部分装置及有关数据如下:沸点/℃密度g/mL溶解性硝基苯210.91.20不溶于水.易溶于乙醇.乙醚苯胺184.41.02微溶于水.易溶于乙醇.乙醚乙醚34.60.71不溶于水.易溶于硝基苯.苯胺实验步骤:①检查装置的气密性.连接好C处冷凝装置的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐。常用硝基苯与H2制备：。

其部分装置及有关数据如下：

	沸点/℃	密度g/mL	溶解性
硝基苯	210.9	1.20	不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺	184.4	1.02	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚	34.6	0.71	不溶于水，易溶于硝基苯、苯胺

实验步骤：

①检查装置的气密性，连接好C处冷凝装置的冷水。

②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计。

③打开装置A、B间活塞，通入H2一段时间。

④点燃B处的酒精灯，加热，使温度维持在140℃进行反应。

⑤反应结束后，关闭装置A、B间活塞，加入生石灰。

⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。

回答下列问题：

（1）步骤⑥中温度计水银球的位置在__________。

（2）下列关于实验的叙述中，错误的是__________。

A．冷凝管的冷水应该从b进从a出

B．实验开始酎，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度

C．装置A中应使用锌粉，有利于加快生成H2的速率

D．加入沸石的目的是防止暴沸

（3）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的后果是_____________。

（4）蒸馏前，步骤⑤中加入生石灰的作用是____________________。

（5）有学生质疑反应完成后，直接蒸馏得到苯胺的纯度不高，提出以下流程：

苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，在碱性溶液中又被放有机溶剂反萃取，这种萃取——反萃取法简称反萃。实验中反萃的作用是__________；在分液漏斗中进行萃取分液时，应注意不时放气，其目的是____________________。

（6）苯胺还原性强，易被氧化，请配平下列化学方程式的化学计量数。

【答案】（1）三颈烧瓶出气口（等高线）附近（其他合理答案参照给分）（2）A C

（3）加热时氢气遇氧气发生爆炸；生成的苯胺被氧气氧化（4）除去反应中生成的水

（5）除去苯胺中较多的杂质，有利于蒸馏提纯（其他合理答案参照给分）

减低漏斗内的压力，是漏斗内外压强一致（其他合理答案参照给分）

（6）2、4、5、2、4、1、4

【解析】试题分析：（1）步骤⑥中收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺，反应时温度计需测量苯胺蒸气的温度，所以温度计的水银球应该放在三颈烧瓶出气口（等高线）附近；

（2）A．冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，该实验冷凝管的冷水应该从a进从b出，A错误；B．用硝基苯与H2制备苯胺，反应温度为：140℃，实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度，B正确；C．装置A为制取氢气的简易装置，使用锌粉，虽有利于加快生成H2的速率，但固液无法分离，无法控制反应速率，C错误；D．沸石的多孔结构，液体变气体会逐步释放，防止突然迸发，所以沸石能防沸，D正确；答案选AC。

（3）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验装置中的空气无法排除，加热时氢气遇氧气发生爆炸，苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，生成的苯胺被氧气氧化；

（4）生石灰为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，苯胺为无色液体，有碱性，与生石灰不反应，所以蒸馏前加入生石灰，能除去反应中生成的水；

（5）苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，去除了一部分不溶于酸的杂质，在碱性溶液中又被有机溶剂反萃取，又去除了一部分不溶于碱的杂质，实验中反萃能除去苯胺中较多的杂质，有利于蒸馏，在分液漏斗中进行萃取分液时，不时放气，减低漏斗内的压力，使漏斗内外压强一致，易于分液漏斗中液体流出；

（6）苯胺分子式为：C6H7N，该反应中元素的化合价变化如下：6个碳为-4价，生成对苯二醌，分子式为：C6H4O2，6个碳为0价，1molC6H7N失去4mol电子，Mn元素的化合价由+4价→+2价，1molMnO2得2mol电子，所以得失电子的最小公倍数为4，所以 C6H7N的计量数为1，C6H4O2的计量数为2；其它元素根据原子守恒配平即可，所以该方程式系数为：2、4、5、2、4、1、4。

练习册系列答案

（1）写出b元素在周期表中的位置；

（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物（化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是；

（3）c的单质的电子式为。

（4）b的最简单气态氢化物的结构式是

（5）b和d相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。

A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态

B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物

C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价

D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物

【题目】（1）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) H1

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2

③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3

则反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的H＝

（用H1、H2和H3表示）

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH

①该反应平衡常数表达式为K＝。

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH____(填“＞”“＜”或“=”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将 (填“增大”“减小”或“不变”)。

③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为。

（3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

2SO2＋2nCu＋(n＋1)O2＋(2－2n) H2O＝2nCuSO4＋(2－2n) H2SO4

从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为。

②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的总的离子方程式：。

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。

（1）写出Y2O2的电子式：____ _，其中含有的化学键是___ _。

（2）用电子式表示Y2O的形成过程________ _______。

（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。

（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。

（5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________ ____。

【题目】IA、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D＋具有与Ne原子相同的电子层结构。

（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称。A______，B_____，C______，D______。

（2）C在周期表中的位置是。

（3）由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为_______，CB2的电子式为________。

（4）如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_____，原因是_____________。

II（9分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族K] 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨	[m]					⑩

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：，碱性最强的化合物的电子式是：。

（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

（4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”）键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______（要求用离子符号表示）。

（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：。

【题目】【化学——选修5：有机化学基础】奥沙拉秦是种抗菌药。其合成路线如下：

已知：①NaNO2具有强氧化性

②

（1）水杨酸中所含官能团的名称是___________。

（2）A的分子式是___________。

（3）B→C的化学方程式___________。

（4）整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是___________。

（5）D的结构简式是___________。D→E的反应类型是___________。

（6）有机物G（结构简式见右上图）也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是α-氨基酸，能与FeCl3溶液发生显色反应，这样的结构有_____种，写出一种X可能的结构简式________。

【题目】将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2 、NO共1.4 mol。

（1）写出刚开始反应的化学方程式

（2）求硝酸的浓度 mol·L－1

（3）将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式，若反应完全，则最后试管中NO的物质的量 mol。若往试管中通入氧气让液体充满试管问通入氧气的物质的量 mol。

【题目】丁子香酚可用作杀虫剂和防腐剂，其结构简式如图：。

（1）写出丁子香酚的分子式__________，其含氧官能团名称为__________。

（2）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是______(填序号)。

a.NaOH溶液　　b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇

（3）丁子香酚的一种同分异构体：对甲基苯甲酸乙酯(E)是有机化工原料，用于合成药物的中间体。E的合成路线如下：

①指出化学反应类型：甲____ ______；乙_____ _____。

②写出反应丙的化学反应方程式：_________ _____________。

③写出符合下列条件的C的同分异构体：__________。(只答其中一种即可)

ⅰ含有苯环； ⅱ能够发生银镜反应

【题目】W、X、Y、Z、M、G六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为_________，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是___________________（用化学符号表示），G的离子结构示意图：_______________。

（2） Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是____________（填化学式），原因是____________________________________________________________。

（3）Z2Y2的电子式为__________，ZW与水反应放出气体的化学方程式为_______________________________________________________________________。

（4）X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式________________________，指出电解质溶液中OH-离子向________极移动。

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