题目内容
【题目】在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )
A．v(N2)=0.1molL﹣1s﹣1 B．v(H2)=0.1molL﹣1min﹣1
C．v(NH3)=0.15molL﹣1min﹣1 D．v(H2)=0.3molL﹣1min﹣1
【答案】A
【解析】
试题分析：发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A.v(N2)=0.1molL-1s-1=6molL-1min-1，则
=6molL-1min-1，B.
=0.033molL-1min-1，C.
=0.075molL-1min-1，D.=0.1molL-1min-1，故反应速率A＞D＞C＞B，故选A。
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【题目】IA、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D＋具有与Ne原子相同的电子层结构。
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称。A______，B_____，C______，D______。
（2）C在周期表中的位置是 。
（3）由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为_______，CB2的电子式 为________。
（4）如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_____，原因是_____________。
II（9分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
主族K] | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | [m] | ⑩ |
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，碱性最强的化合物的电子式是： 。
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
（4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______（要求用离子符号表示）。
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为： 。
