[题目]燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法.在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧.生成CO2和水蒸汽.放出热量QkJ.将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰.浓硫酸增重7.2 g.碱石灰增重17.6 g.将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液.均能使它们褪色.(1)写出烃A的分子式 ,(2) 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量QkJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。

（1）写出烃A的分子式；

（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式；

（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式；

（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是。

【答案】（1）C4H8；（2）CH3CH=CHCH3；（3）CH3CH=CHCH3+Br2 → CH3CHBrCHBrCH3；

（4）nCH3CH=CHCH3→

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸增重为水的质量，为7.2克，即7.2/18=0.4摩尔，碱石灰增重为17.6克，即17.6/44=0.4摩尔则，有机物中含有的碳原子数为0.4/0.1=4，氢原子数为0.4×2/0.4=8，则分子式为C4H8；（2）因为A有两个甲基，且对称，所以结构为CH3CH=CHCH3；（3）2-丁烯与溴的四氯化碳发生加成反应生成2,3-二溴丁烷，方程式为：CH3CH=CHCH3+Br2 → CH3CHBrCHBrCH3；（4）2-丁烯在一定条件下发生加聚反应生成聚2-丁烯，方程式为：nCH3CH=CHCH3 →。

练习册系列答案

A. 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 负极发生的电极反应式为：N2H4- 4e-=N2+4H+

C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D. 该燃料电池持续放电时．K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

【题目】回答下列问题：

（1）下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：

A． B. C． D．

属于阳离子结构的粒子是________(填字母序号，下同)；A粒子的半径________B粒子的半径(填“>”、“<”或“=”)。

（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH ＝ +88.6 kJ·mol－1

则M、N相比，较稳定的是____________。

（3）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出热量241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式为：_____________________________________________________。

（4）一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1，2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L－1，则

① v(B)＝____________，v(C)＝__________。

② 在2 min末，C的浓度是__________，B的浓度是____________。

【题目】制备溴苯的实验装置如下图，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。反应结束后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯。

（1）写出A中制备溴苯的化学反应方程式。

（2）B中盛放的CCl4的作用是。

（3）冷凝管的作用是，冷凝管中的水应从口进入（填“a”或“b”）。

（4）向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，反应现象是，也可使用试纸更简便地证明上述结论。

（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是（填字母标号）。

a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③

【题目】Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。

（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a b（填“大于”“等于”或“小于”）。

（2）有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是

A．NaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)= c (HCO)+2c(CO)+c(OH－)

B．Na2CO3溶液中：2c (Na+)= c (HCO)+c(CO)+ c(H2CO3)

C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到的现象是，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：。

（4）丙同学往10mL0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1的HCl，当溶液中的：c(Na+)=c(Cl－)+c(HCO)+2c(CO)，此时溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积

10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）

（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为 mol·L－1。

【题目】（1）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) H1

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2

③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3

则反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的H＝

（用H1、H2和H3表示）

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH

①该反应平衡常数表达式为K＝。

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH____(填“＞”“＜”或“=”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将 (填“增大”“减小”或“不变”)。

③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为。

（3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

2SO2＋2nCu＋(n＋1)O2＋(2－2n) H2O＝2nCuSO4＋(2－2n) H2SO4

从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为。

②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的总的离子方程式：。

【题目】某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质。

实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2 mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。

回答下列问题：

（1）a处反应的化学方程式为________________________________，计算放出112 mL气体(标准状况)，转移电子的物质的量为________________。

（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为________________________。

待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为__________________________________________________________________。

实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)。A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹。

（1）实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气。然后__________K1(“关闭”或“打开”)，从U形管左端注入稀硝酸，当看到________________________现象可以确定U形管中空气已被赶尽。

（2）然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：

________________________________________________________________________。

（3）如何证明D处聚集的是NO而不是H2?

________________________________________________________________________。

（4）实验现象观察完毕，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染。

【题目】IA、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D＋具有与Ne原子相同的电子层结构。

（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称。A______，B_____，C______，D______。

（2）C在周期表中的位置是。

（3）由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为_______，CB2的电子式为________。

（4）如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_____，原因是_____________。

II（9分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族K] 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨	[m]					⑩

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：，碱性最强的化合物的电子式是：。

（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

（4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”）键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______（要求用离子符号表示）。

（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：。

【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是（）

A. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离

B. 其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z

C. 元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大

D. Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液

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