题目内容

【题目】如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）

A.H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应
B.2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量
C.2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量
D.4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

【答案】C
【解析】A. H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），是放热反应，A不符合题意；
B. 2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中要破坏化学键，所以要吸收热量，B不符合题意；
C.由图中信息可知， 2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量，C符合题意；
D. 由图中信息可知，4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出1852kJ能量，D不符合题意。

所以答案是：C

【考点精析】通过灵活运用反应热和焓变，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热即可以解答此题．

练习册系列答案
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【题目】下列各组微粒中不属于等电子体的是( )

A. CH4、NH4+ B. H2S、HCl C. CO2、N2O D. CO32-、NO3-

【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。

请回答：

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。

（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。

（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。

（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。

（5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。

（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为______________（用a表示）。

【题目】下列选项中表示物质的量单位的是

A.gB.g·mol－1C.molD.mol－1

【题目】高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维。PTT的一种合成路线如下图：

已知：（）
（1）已知A分子中有两种不同化学环境的氢原子，数目比为1:3，则A的结构简式为______。

（2）由B生成C的反应类型为______，C物质的化学名称为______。

（3）芳香烃D的相对分子质量为106，D的一氯代物只有2种，则D的结构简式为______。

（4）由E生成F的反应类型为______。

（5）G分子所含官能团名称为______。

（6）写出合成PTT的化学方程式______。

（7）有机物H的同分异构体有很多种，写出符合下列条件的一种同分异构体结构简式______。

①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰

【题目】(1)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为______；若XY2为共价化合物时，其结构式为_____。

(2)现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_____(填序号，下同)，容易形成共价键的是___。

A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e

②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式___。

(3)将2moH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。

①当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成。则至少还需婴知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是______或______。

②若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)甲=amol，n(CO2)甲=bmol。试求n(H2O)甲=_____(用含a、b的代数式表示)。

【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：。分别向1 L O．5 mol／L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，，下列关系正确的是 ( )

A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H2＜△H3 C. △H1＜△H2＝△H3 D. △H1＝△H2＜△H3

【题目】下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液

溶液均褪色

二者反应类型相同

B

对于密闭烧瓶中的已达到平衡的可逆反应:2NO2N2O4,将密闭烧瓶浸入热水中

混合气体颜色变深

加热该化学平衡可向正向移动

C

某溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液,加热

有砖红色沉淀生成

该溶液一定是葡萄糖溶液

D

甲烷和氯气混合气体充入大试管中,倒立在水槽里,置于光亮处,过一段时间后,将试管从水槽中取出,向其中滴入几滴石蕊溶液

溶液变红

甲烷和氯气反应产物中有氯化氢

A. AB. BC. CD. D

【题目】有关物质分类和胶体的叙述．下列有关物质的分类说法正确的是

A.金属氧化物一定是碱性氧化物

B.胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同

C.生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐

D.酸性氧化物一定是非金属氧化物

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