[题目]下列说法正确的是( )A. 宇宙中含量最丰富的元素是氧元素B. 宇宙中含量最丰富的元素是氢元素C. 空气中含量最多的元素是氧元素D. 地壳中含量最多的金属元素是铁元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 宇宙中含量最丰富的元素是氧元素

B. 宇宙中含量最丰富的元素是氢元素

C. 空气中含量最多的元素是氧元素

D. 地壳中含量最多的金属元素是铁元素

【答案】B

【解析】A项，宇宙中含量最丰富的元素是氢元素，A项错误；B项，宇宙中含量最丰富的元素是氢元素，B项正确；C项，空气中含量最多的元素是氮元素，C项错误；D项，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，D项错误；答案选B。

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（1）用如右图所示装置进行实验1。（加热和夹持仪器已略去）

实验1：铜片与浓硫酸反应

操作	现象
加热到120℃~250℃	铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液
继续加热至338℃	铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀

①装置B的作用是________；装置C中盛放的试剂是_______。

②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是___________。

（2）探究实验1中120℃~250℃时所得黑色固体的成分。

【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。

【查阅资料】

资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN）6]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。

资料2：

CuS	Cu2S
黑色结晶或粉末	灰黑色结晶或粉末
难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸	难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水

【设计并实施实验】

实验2.探究黑色固体中是否含CuO

操作	现象
i.取表面附着黑色固体的铜片5片，用清水洗干净，放入盛有10mL试剂A的小烧杯中，搅拌	黑色表层脱落，露出光亮的铜片
ii.取出铜片，待黑色沉淀沉降	上层溶液澄清、无色

①试剂A是_________。

②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+，补充的实验操作及现象是______。

实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S

操作	现象
i.取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置	有固体剩余，固液分界线附近的溶液呈浅蓝色
ii.另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置	有固体剩余，溶液变成浅绿色

【获得结论】由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中，120℃~250℃时所得黑色固体中_______。

【实验反思】

分析实验1中338℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为_____________。

【题目】下列选项中表示物质的量单位的是

A.gB.g·mol－1C.molD.mol－1

【题目】(1)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为______；若XY2为共价化合物时，其结构式为_____。

(2)现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_____(填序号，下同)，容易形成共价键的是___。

A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e

②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式___。

(3)将2moH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。

①当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成。则至少还需婴知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是______或______。

②若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)甲=amol，n(CO2)甲=bmol。试求n(H2O)甲=_____(用含a、b的代数式表示)。

【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：。分别向1 L O．5 mol／L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，，下列关系正确的是 ( )

A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H2＜△H3 C. △H1＜△H2＝△H3 D. △H1＝△H2＜△H3

【题目】在某温度时将a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. a<1.0 B. 水的电离程度：b<d<c

C. C点：c(NH4+)=1.0mol/L D. d点：c(Cl-)<c(NH4+)

【题目】下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液	溶液均褪色	二者反应类型相同
B	对于密闭烧瓶中的已达到平衡的可逆反应:2NO2N2O4,将密闭烧瓶浸入热水中	混合气体颜色变深	加热该化学平衡可向正向移动
C	某溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液,加热	有砖红色沉淀生成	该溶液一定是葡萄糖溶液
D	甲烷和氯气混合气体充入大试管中,倒立在水槽里,置于光亮处,过一段时间后,将试管从水槽中取出,向其中滴入几滴石蕊溶液	溶液变红	甲烷和氯气反应产物中有氯化氢

A. AB. BC. CD. D

【题目】
（1）已知：①CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJmol-1
②CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJmol-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的△H= 。

【题目】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量．下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图中正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.

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