下列不能用勒夏特列原理解释的是( )A．500℃时比室温更有利于合成氨的反应B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应.往往加入过量的空气D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	500℃时比室温更有利于合成氨的反应
	B．	红棕色的NO₂加压后颜色先变深后变浅
	C．	SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气
	D．	实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

分析勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用．

解答解：A、合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但主要考虑催化剂的活性和反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B、存在平衡2NO₂?N₂O₄，加压条件减小，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故B正确；
C、存在平衡2SO₂+O₂（g）?2SO₃（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故C正确；
D、氯水中存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，饱和氯化钠中氯离子浓度较大，可抑制水的溶解，可用勒夏特列原理解释，故D正确；
故选A．

点评本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且平衡发生移动．

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3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	非极性键不可能存在于离子化合物中
	B．	制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找
	C．	1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
	D．	单质分子中均不存在化学键

4．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（　　）
①HCl的溶解度比H₂S大 ②HCl的酸性比H₂S强 ③HCl的稳定性比H₂S强 ④HCl的还原性比H₂S强
⑤HClO的酸性比H₂SO₄强 ⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl₂能与H₂S反应生成S
⑧还原性：Cl^-＞S^2-．

③④⑤⑦⑧

①②③④⑤⑥⑦⑧

1．选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上．
A．萃取分液 B．升华 C．重结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤 G．洗气
（1）F分离饱和食盐水与沙子的混合物．
（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
（3）D分离水和汽油的混合物．
（4）E分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
（5）G除去混在乙烷中的乙烯．
（6）A提取碘水中的碘．

8．向一定质量的碳酸钙中加入100ml稀盐酸（过量），完全反应后，产生的二氧化碳气体在标准状况下的体积是1.12L．请计算：
（1）碳酸钙的质量；
（2）生成的CaCl₂溶液的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）．

18．（1）对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•moL^-1，
①某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO₃）的变化如图2所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO₃的浓度为0.25mol•L^-1）．请在图2中画出此变化过程中SO₃浓度的变化曲线．
③该温下，向容积为2L的密闭容器中充入2mol、1mol的SO₂和O₂，一段时间后达平衡，测得O₂的物质的量为0.4mol，保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO₃，达平衡时吸收热量为78.4KJ．
若起始时加入SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同，a、b、c须满足的条件是a+c=2，b+0.5c=1（用两个等式表示，一个含a、c，一个含b、c）．若要求反应向正方向进行建立平衡，则起始时c的取值范围是0≤c＜1.2mol
（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是BD
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．c（CO₂）不再变化
C．密闭容器中c（NH₃）：c（CO₂）=2：1
D．密闭容器中总压强不再变化
E．密闭容器中氨气的体积分数不变．

在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡．
（1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
（2）反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）．
（3）关于该反应的说法，正确的是C
A．到达t时刻该反应已停止
B．加入催化剂，一定能加快反应速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．增大压强，一定能加快反应速率．

2．分子式为C₃H₄Cl₂的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构）（　　）

3．（1）CO₂的电子式为

；属于共价化合物（填“共价”或“离子”）；
（2）H₂O₂的结构式为H-O-O-H，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）SO₄^2-中S原子的杂化方式为sp³，该微粒的空间构型为四面体结构；
（4）甲元素：

违背了泡利不相容原理；

违背了洪特规则．