Question

8．向一定质量的碳酸钙中加入100ml稀盐酸（过量），完全反应后，产生的二氧化碳气体在标准状况下的体积是1.12L．请计算：
（1）碳酸钙的质量；
（2）生成的CaCl₂溶液的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙中加入100ml稀盐酸（过量），反应方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根据生成二氧化碳的体积计算消耗碳酸钙的质量；
（2）根据碳酸钙计算氯化钙的物质的量，再根据C=$\frac{n}{V}$计算浓度．

解答 解：（1）根据碳酸钙中加入100ml稀盐酸（过量），反应方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
碳原子守恒得CaCO₃----CO₂，设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃----CO₂
100g     22.4L
x        1.12L
100g：22.4L=x：1.12L
解得x=5g，
答：碳酸钙的质量为5g；
（2）根据钙原子守恒得CaCO₃----CaCl₂，氯化钙的物质的量=$\frac{5.0g}{100g}$=0.05mol，氯化钙的物质的量浓度=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，
答：所得溶液中氯化钙的物质的量浓度为0.5mol/L．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，根据溶液中物质之间的关系式进行计算，难度不大．