题目内容
15.元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,生成HR.则下列判断正确的是( )A. | 非金属性:Z<Y<X | |
B. | R与Y的电子数相差8 | |
C. | 气态氢化物稳定性:HR<HY<HT | |
D. | 最高价氧化物的水化物的酸性:HTO4>HYO4 |
分析 R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,则R为F元素,由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置,可知Y为Cl、T为Br、X为S、Z为Ar.
A.同一周期元素,元素非金属性随着原子序数增大而增强,稀有气体元素的非金属性最弱;
B.R原子序数是9,Y原子序数是17;
C.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强;
D.元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强.
解答 解:R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,则R为F元素,由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置,可知Y为Cl、T为Br、X为S、Z为Ar.
A.同一周期元素,元素非金属性随着原子序数增大而增强,所以非金属性Y>X,Ar属于稀有气体,性质较稳定,故A错误;
B.R原子序数是9,Y原子序数是17,二者原子核外电子数相差17-9=8,故B正确;
C.同主族自上而下非金属性减弱,氢化物稳定性减弱,即氢化物稳定性:HF>HCl>HBr,故C错误;
D.同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性:HClO4>HBrO4,故D错误,
故选B.
点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用,难度不大,注意对元素周期律的理解掌握,理解同主族原子序数关系.
练习册系列答案
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5.下列各组所有的元素组合,既可以构成离子晶体,又可以构成分子晶体的是( )
A. | S.O.K | B. | Na.C.O | C. | H.O.S | D. | H.N.O |
6.乙醇分子结构中各种化学键如图所示,工业上可用乙烯水化法制乙醇,下列关于对乙烯和乙醇的有关说法不正确的( )
A. | 乙烯分子为平面结构 | |
B. | 乙烯可用作植物生长的调节剂 | |
C. | 乙醇在铜催化下和氧气反应键①和③断裂 | |
D. | 乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂 |
3.(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( )
A. | 2-乙基丁烷 | B. | 2-甲基戊烷 | C. | 3-甲基戊烷 | D. | 3-乙基丁烷 |
10.分子晶体的熔点通常都在200℃以下,下列数据是对应物质的熔点:据此做出的下列判断中正确的是
( )
物质 | Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
熔点/℃ | 920 | 801 | 1291 | 190 | -107 | 2073 | -57 | 1723 |
A. | NaCl晶体熔化时,吸收的热量用于破坏离子键 | |
B. | 表中只有BCl3和干冰是分子晶体 | |
C. | 碳和硅是同一主族,故CO2和 SiO2的晶体类型相同 | |
D. | 两种含钠化合物是离子晶体,三种含铝化合物也是离子晶体 |
1.环己酮是一种重要的有机化工原料.实验室合成环己酮的反应为:
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表:
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应,制得主要含环己酮和水的粗产品,然后进行分离提纯.其主要步骤有(未排序):
a.蒸馏、除去乙醚后,收集151℃~156℃馏分
b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层
c.过滤
d.往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液
e.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水
回答下列问题:
(1)上述分提纯步骤的正确顺序是dbeca.
(2)b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取,提高产品的产量.
(3)从下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是ABC.
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如图用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振荡并放气后,手持分漏斗静置液体分层
D.分液时,需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,再打开旋塞待下层液体全部流尽时,再从上口倒出上层液体
(4)在上述操作d中,加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度;增加水层的密度,有利于分层.蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为水浴加热.
(5)蒸馏操作时,一段时间后发现未通冷凝水,应采取的正确方法是停止加热,冷却后通自来水.
(6)恢复至室温时,分离得到纯产品体积为12mL,则环己酮的产率约是60%(60.3%).
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表:
物质 | 相对分子质量 | 沸点(℃) | 密度(g•cm-3、20℃) | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
环己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水,能溶于醚 |
a.蒸馏、除去乙醚后,收集151℃~156℃馏分
b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层
c.过滤
d.往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液
e.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水
回答下列问题:
(1)上述分提纯步骤的正确顺序是dbeca.
(2)b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取,提高产品的产量.
(3)从下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是ABC.
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如图用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振荡并放气后,手持分漏斗静置液体分层
D.分液时,需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,再打开旋塞待下层液体全部流尽时,再从上口倒出上层液体
(4)在上述操作d中,加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度;增加水层的密度,有利于分层.蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为水浴加热.
(5)蒸馏操作时,一段时间后发现未通冷凝水,应采取的正确方法是停止加热,冷却后通自来水.
(6)恢复至室温时,分离得到纯产品体积为12mL,则环己酮的产率约是60%(60.3%).
5.下列物质中既存在离子键,又存在共价键的是( )
A. | Na2O | B. | H2O | C. | HCl | D. | NaOH |
6.通过对模型、图形、图表的观察,获取有关信息是化学学习的一种重要能力.请按要求回答下列问题:
(1)图1是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图.
①Y元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤⅡA族.
②气态氢化物的稳定性:X<(填“>”“<”)Y.
③这五种元素形成的简单离子中,离子半径最大的是S2-(填离子符号).
④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应,其反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(2)图2是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系,其中每一步都能一步实现的是B
(3)图3表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系,则ab段发生反应的离子方程式为CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+CO32-.
(1)图1是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图.
①Y元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤⅡA族.
②气态氢化物的稳定性:X<(填“>”“<”)Y.
③这五种元素形成的简单离子中,离子半径最大的是S2-(填离子符号).
④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应,其反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(2)图2是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系,其中每一步都能一步实现的是B
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | FeCl3 | FeCl2 | Fe2O3 | Fe(OH)3 |
B | Cu | CuO | CuSO4 | CuCl2 |
C | NO | HNO3 | NO2 | NH3 |
D | Si | Na2SiO3 | SiO2 | SiF4 |