题目内容

14．为了除去CO2中含有少量的SO2气体，可以使气体通过（　　）
A．Na2CO3溶液B．H2SO4溶液C．NaHCO3溶液D．Ba（OH）2溶液

分析 二者均为酸性氧化物，不能利用碱溶液或强碱性溶液除杂，但二氧化硫具有还原性、且亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，以此来除杂．

解答 解：A．碳酸钠与二氧化碳发生反应，故A不选；
B．二氧化碳和二氧化硫与硫酸溶液都不反应，不能除去二氧化硫，故B不选；
C．二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，且在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大，所以可以除去二氧化硫，故C选；
D．二氧化碳、二氧化硫都能够与氢氧化钡反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（　　）
A．2-乙基丁烷B．2-甲基戊烷C．3-甲基戊烷D．3-乙基丁烷
5．下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是（　　）
A．Na2OB．H2OC．HClD．NaOH
2．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）
A．原子半径：A＞B＞C＞D
B．元素金属性：B＞A，元素非金属性：D＞C
C．离子半径：D（n+1）-＞Cn-＞B（n+1）+＞An+
D．原子序数：b＞a＞c＞d
9．1-丁炔的结构简式是CH≡C-CH2-CH3，1mol该有机物最多可与2mol溴加成，反应产物的名称是1，1，2，2-四溴丁烷；有机物A的分子式与1-丁炔相同，且属于同一类别，它与过量溴加成的产物的名称是2，2，3，3-四溴丁烷；与1-丁炔互为同系物，且所含碳原子数最少的有机物是CH≡CH，它能通过加聚反应制成导电塑料，这是21世纪有广阔发展前景的合成材料．
19．实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯；②100mL量筒；③100mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平（带砝码）．
（1）配制时，必须使用到的仪器有①④⑤⑥（填代号），该实验中两次用到玻璃棒，其中第二次用到玻璃棒的作用是引流．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（3）在配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是②④．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒　
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　
④定容时俯视刻度线　
⑤定容时仰视刻度线．
6．通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力．请按要求回答下列问题：

（1）图1是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．
①Y元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤⅡA族．
②气态氢化物的稳定性：X＜（填“＞”“＜”）Y．
③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是S2-（填离子符号）．
④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）图2是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是B
甲乙丙丁
AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3
BCuCuOCuSO4CuCl2
CNOHNO3NO2NH3
DSiNa2SiO3SiO2SiF4
（3）图3表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系，则ab段发生反应的离子方程式为CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
3．一种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
D．H2通入的一极为正极
4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子
B．原子核外L层仅有两个电子的X原子与原子核外M层仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道只有一个未成对电子的X原子和3P轨道只有一个未成对电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

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