[题目](1)实验测得5g甲醇在氧气中完全燃烧.生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量.试写出甲醇燃烧的热化学方程式: .(2)现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意如图.根据下列已知键能数据计算N-H键键能为 kJ/mol .化学键H-H键能436946(3)用如图所示装置进行中和热测定实验.请� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（1）实验测得5g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___________________________。

（2）现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意如图。根据下列已知键能数据计算N-H键键能为____________________kJ/mol 。

化学键	H-H
键能(kJ/mol)	436	946

（3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

仪器A的名称为 ________________________ 。

取30mLH2SO4（0.5mol·L-1）溶液与50mLNaOH（0.5mol·L-1）溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.1℃，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得中和热 ______ 。（保留小数点后一位）

上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是（填字母）______。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

实验中若改用60mLH2SO4（0.25mol·L-1）溶液与50mLNaOH（0.55 mol·L-1）溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”、“不相等”），所求中和热 _____ （填“相等”、“不相等”），若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

【答案】2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) =-1452.8kJ/mol 391 环形玻璃搅拌棒 -54.8kJ·mol-1 ab 不相等相等偏小

【解析】

（1）5g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则2mol甲醇燃烧放出热量为kJ=1452.8kJ，故甲醇燃烧的热化学方程式为：2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) =-1452.8kJ/mol；

（2）由图可知，N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)，放出的能量为（1173-1127）kJ=46kJ

，设N-H键键能为akJ/mol，则3a-（×946+×436）=46，解得a=391；

（3）仪器A为环形玻璃搅拌棒；取30mLH2SO4（0.5mol·L-1）溶液与50mLNaOH（0.5mol·L-1）溶液在小烧杯中进行中和反应，生成水的物质的量为0.025mol，溶液的质量为80g，三次实验温度平均升高4.1℃，放出的热量Q=4.18J/(g·℃)×80g×4.1℃=1371J=1.371kJ，，所以生成1mol水放出的热量为=54.8kJ，即中和热△H=-54.8kJ·mol-1；实验数值结果较57.3kJ·mol-1偏低，

a、实验装置保温、隔热效果差，导致实验过程中部分热量损失，溶液温度偏低，所计算出的热量偏低，符合题意；

b、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，会导致有部分物质反应，所测硫酸的起始温度偏高，导致实验前后温度差偏低，所计算出的热量偏低，符合题意；

c、本实验酸碱混合正确操作为一次性混合，故该操作对实验无影响，不符合题意；

故答案为ab；

反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mLH2SO4（0.25mol·L-1）溶液与50mLNaOH（0.55 mol·L-1）溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高；但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，中和热相等；又醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50molL1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小，