题目内容

1．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．Fe3+溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H20
D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

分析 A．二者反应生成氨气、碳酸钠和水；
B．一水合氨是弱电解质，要写化学式；
C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，二者反应生成碳酸钡、NaOH和水；
D．碳酸氢钠水解生成碳酸和NaOH，且水解程度较小．

解答 解：A．二者反应生成氨气、碳酸钠和水，离子方程式为NH4++2OH-+HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O，故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，要写化学式，离子方程式为Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，二者反应生成碳酸钡、NaOH和水，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H20，故C正确；
D．碳酸氢钠水解生成碳酸和NaOH，且水解程度较小，水解方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，常常与盐类水解、氧化还原反应联合考查，易错选项是A．

练习册系列答案
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11．可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量变小；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量不变
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积缩小为一半，新平衡时A的浓度是原来的2.2倍，则B是气态，C是气态．
（3）若B是气体，C不是，下列能说明恒温恒容密闭容器中的反应已达到平衡①③④
①混合气体的密度不变 ②混合气体的压强不变 ③A的转化率不变  ④v正（A）=v逆（B）
12．给你提供纯锌、纯铜片、500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒．试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时，在某段时间内通过导线的电子的物质的量．
（1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要用导线把a、b两电极连接起来．
（2）①a电极材料为纯锌片，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
②b电极材料为纯铜片，其电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（3）当量筒中收集到672 mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为0.06mol．
9．将硝酸钠和硝酸钡的混合物进行分离，实验如下：
①将NaNO3和Ba（NO3）2的混合物溶于足量的水中配成溶液．
②向混合液里加入过量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
③过滤，滤出沉淀并进行洗涤．
④向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体．
⑤向滤液中加入硝酸，至不再产生气泡为止．
⑥蒸发⑤中所得的溶液，得到晶体．
回答下列问题：
（1）实验②中得到的沉淀是BaCO3，实验④得到的晶体是Ba（NO3）2，实验⑥得到的晶体是NaNO3．
（2）实验②中为什么要加入过量的Na2CO3溶液？
（3）实验⑤中为什么要向滤液中加入硝酸？
（4）写出实验 ②④⑤中反应的化学方程式．
16．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制浓度为1mol•L-1的稀硫酸480mL．
回答下列问题：
（1）用量筒量取所需浓硫酸的体积为27.2mL．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器ADEI（填序号）．
A、1000mL烧杯     B、100mL烧杯         C、10mL量筒
D、50mL量筒      E、500mL容量瓶       F、1000mL容量瓶
G、广口瓶          H、托盘天平           I、玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是胶头滴管．
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是CG（填序号）．
A．用量筒量取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积
B．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出
C．在转入容量瓶前烧杯中的液体没有冷却到室温
D．洗涤烧杯2～3次，洗涤液没有转入容量瓶
E．定容时仰视液面．
G．用量筒量取时仰视液面
F．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
H．容量瓶使用前内壁沾有水珠．
6．下列化合物中，属于氧化物的是（　　）
A．Na2SO4B．NaOHC．HNO3D．FeO
13．如图所示装置工作时均与H2有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
②图2所示装置中，通入H2一极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论不严密（填“严密”或“不严密”），你的理由是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．
10．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液．电池总反应式为：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，下列说法错误的是（　　）
A．该电池的正极是Ag2O，负极是Zn
B．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变
D．该电池工作时，电解质中的阴离子向正极移动
4．铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）亚铜离子（Cu+）基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．
（2）Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积（或A1），其配位数为12；
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是AD．
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
C．[Cu（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO42-与PO43- 互为等电子体，空间构型均为正四面体
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为sp2、sp3．该分子中σ键与π键个数比值为9：1．
（5）在硅酸盐中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面体（如图2a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图2b为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32-（或（SiO3）n2n-．

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