Question

【题目】（一）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

（1）该图中有一处未画出，它是_____（填仪器名称）。

（2）如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的△H将_____（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是_____。

（3）利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为1 g/cm3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J/（g℃），请根据实验数据计算，中和热△H＝_____ （取小数点后一位）。

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.4
2	27.0	27.4	27.2	31.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2

（4）上述（3）中的结果与中和热的理论值有偏差，产生偏差的原因可能是_____

a．实验装置保温、隔热效果差

b．使用环形玻璃搅拌棒搅拌，使其充分反应

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

（二）某学生用0.2000molL﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固体好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）_____。

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）_____。

（3）判断滴定终点的现象是：_____。

（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL。

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_____。

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.30	20.40
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.00	24.30

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒 偏小 NaOH固体溶解放热，中和热的△H为负值 -55.2kJ/mol acd ① 偏大 偏小 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 22.60 0.2150mol/L

【解析】

(一)(1)根据量热计的构造判断该装置缺少仪器；

(2)NaOH固体溶于水放热，使反应热偏大，结合中和热的热化学方程式中的△H为负值分析解答；

(3)先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据Q=mc△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-kJ/mol计算出反应热；

(4)上述(3)中的中和热比中和热的理论值小。根据实验操作对放出的热量的影响分析判断；

(二)(1)碱式滴定管在装液前没有用所装液体进行润洗；没有用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗标准液体积偏大；

(2)滴定终点时，滴定管尖嘴有气泡，导致消耗消耗标准液体积偏小；

(3)根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；

(4)滴定管的最小读数为0.01mL，滴定管0刻度在上方，结合图示液面判断溶液体积；

(5)先根据数据的有效性，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V(NaOH)，接着根据c(待测)=计算。

(一)(1)根据量热计的构造可知，该装置的缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；

(2)NaOH固体溶于水放热，使反应放出的热量偏多，但中和热的△H为负值，所以反应热偏大，△H偏小，故答案为：偏小；NaOH固体溶解放热，中和热的△H为负值；

(3)3次温度差分别为：3.3℃，4.1℃，3.3℃，第2组数据偏差较大，舍去，温度差平均值为3.3℃，50mL0.50mol/L稀盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/mL=110g，温度变化的值为△T=3.3℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=100g×4.18J/(g℃)×3.3℃=1.3794kJ，所以实验测得的中和热△H=-=-55.2kJ/mol，故答案为：-55.2kJ/mol；

(4)上述(3)中的中和热比中和热的理论值小。a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选；b．使用环形玻璃搅拌棒搅拌，使其充分反应，不会对结果产生影响，故b不选；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，会导致热量损失大，温度差小，中和热的数值偏低，故c选；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀盐酸测温度，盐酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d选；故答案为：acd。

(二)(1)碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗，就直接注入标准NaOH溶液，导致标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=可知，c(标准)偏大，故答案为：①；偏大；

(2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，造成V(标准)读数偏小，根据c(待测)=可知，c(待测)偏小，故答案为：偏小；

(3)滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点，故答案为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；

(4)根据图示可知，滴定管中的液面读数为22.60mL，故答案为：22.60；

(5)三次滴定消耗的体积为：20.10mL，20.20mL，22.30，舍去第3组数据，1、2组平均消耗V(NaOH)==20.15mL，c(待测)==0.2150molL-1，故答案为：0.2150mol/L。