题目内容
【题目】若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG = lg[
]．室温下实验室中用0.01molL-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 室温下，弱酸HA的电离常数约为10-5
B. A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
C. 若B点为40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)
D. 反应过程中一定存在：0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)
【答案】A
【解析】
A．室温下，醋酸的AG=lg[
]=7，即
=107，而水的离子积K=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，两式联立可知：c（H+）=10﹣3.5，而在醋酸溶液中，c（CH3COO﹣）≈c（H+）=10﹣3.5，故电离平衡常数K=
=
=10﹣5，故A正确；
B．A点的AG=lg[
]=0，即=1，即c（H+）=c（OH﹣），溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20mL时，恰好和醋酸完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故B错误；
C．当B点加入NaOH溶液为40mL时，所得的为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒可知：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=2[c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）]，两式联立可得：c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）+c（H+）+2c（CH3COOH），故C错误；
D．反应过程中根据电荷守恒一定存在：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+），但由于两溶液混合后溶液体积发生改变，故c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＜0.01mol/L，故0.01molL﹣1+c（OH﹣）＞c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH），0.01molL﹣1+c（OH﹣）=c（Na+）+c（CH3COOH）不成立，故D错误；
故答案选A。
