题目内容

【题目】下列叙述中,正确的是

A.常温下,的甲酸溶液的的氨水溶液中由水电离产生的相等

B.中和 醋酸与中和 的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同

C.溶液中逐渐加入适量NaOH固体,溶液的导电性明显增强

D.向饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液中增大,导电能力增强

【答案】A

【解析】

A.常温下,的甲酸溶液中的氨水中的,酸和碱均抑制水的电离,由水电离产生的均为,故A正确;

B.中和不同浓度的醋酸时,所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比,当醋酸与醋酸体积分别为10mL100mL时,其物质的量相等都是,所以中和时需要NaOH的物质的量相等,故B错误;

C.溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气,溶液中离子浓度变化不大,所以溶液的导电性变化不大,故C错误;

D.饱和溶液的浓度与温度有关,向饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后,温度没有变化,所以仍为饱和溶液,溶液中不变,导电能力不变,故D错误。

答案选A

练习册系列答案
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【题目】(一)实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:

1)该图中有一处未画出,它是_____(填仪器名称)。

2)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则根据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的△H_____(填偏大”“偏小不变),原因是_____

3)利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验,设溶液的密度均为1 g/cm3,中和后溶液的比热容c4.18 J/g℃),请根据实验数据计算,中和热△H_____ (取小数点后一位)。

实验次数

起始温度t1/

终止温度t2/

盐酸

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.4

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4)上述(3)中的结果与中和热的理论值有偏差,产生偏差的原因可能是_____

a.实验装置保温、隔热效果差

b.使用环形玻璃搅拌棒搅拌,使其充分反应

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

(二)某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固体好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”“0”刻度线稍下,并记下读数

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

请回答:

1)以上步骤有错误的是(填编号)_____,该错误操作会导致测定结果(填偏大偏小无影响_____

2)步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,将导致测定结果(填偏大偏小无影响_____

3)判断滴定终点的现象是:_____

4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为_____mL

5)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度:_____

滴定次数

待测体积(mL

标准烧碱体积(mL

滴定前读数(mL

滴定后读数(mL

第一次

20.00

0.30

20.40

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.00

24.30

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